氧化还原反应的规律和应用 第二章 第4讲.ppt

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氧化还原反应的规律和应用 第二章 第4讲

解析 还原剂为KI,每摩尔氧化剂得电子数目越 多,则消耗的KI越多,产生的I2也越多。在题目 信息中,1 mol H2O2 H2O得电子2 mol,1 mol IO I2得电子5 mol,1 mol MnO Mn2+得电子5 mol,1 mol HNO2 NO得电子1 mol, 对比B和C选项,1 mol氧化剂得电子数目相等,但 B选项中氧化剂IO 也能转化为I2,故B选项正确。 答案 B 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分) 1.(2009·福建理综,6)下列类型的反应,一定 发生电子转移的是 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 解析 部分化合反应和分解反应不存在电子转 移,如CaO+H2O Ca(OH)2;CaCO3 CaO +CO2↑等,A、B错误。置换反应是有单质参加 和生成的反应,一定发生电子转移,C正确。复 分解反应一定不存在电子转移,D错误。 定时检测 高温 C 2.(2009·上海,7)在下列变化:①大气固氮, ②硝酸银分解,③实验室制取氨气中,按氮元 素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的 顺序排列,正确的是 ( ) A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 解析 大气固氮发生的反应为N2+O2 2NO, 氮元素被氧化;硝酸银分解的化学方程式为 2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑,氮元素被还 原;实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,该反应属于 非氧化还原反应。因此A项符合题意。 A 闪电 光 △ 3.(2009·广东,17改编)常温下,往H2O2溶液中 滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应: 2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2 2Fe2++O2↑+2H+ 下列说法正确的是 ( ) A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降  C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量发生 变化 D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 解析 由题中两个方程式可知氧化性:H2O2Fe3+, 还原性:H2O2Fe2+,H2O2分解过程中,pH不变, Fe2+、Fe3+的量不变。 答案 D 4.(2008·海南,4)锌与很稀的硝酸反应生成硝 酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被 还原的硝酸的物质的量为 ( ) A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol 思路点拨 结合信息写出 化学方程式 分析化合 价变化 运用电子 守恒求解 解析 锌与稀硝酸反应,按题意方程式为: 生成1 mol Zn(NO3)2时被还原的HNO3为 mol,也 可以根据生成1 mol NH4NO3,HNO3得到8 mol e-, 则有4 mol Zn失去8 mol e-求得。 答案 D 5.(2008·全国理综Ⅰ,13)电解100 mL含c(H+)= 0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04 mol 电子时,理论上析出金属质量最大的是( ) A.0.10 mol/L Ag+ B.0.20 mol/L Zn2+ C.0.20 mol/L Cu2+ D.0.20 mol/L Pb2+ 解析 100 mL溶液中各离子的物质的量分别为n(H+) =0.03 mol,n(Ag+)=0.01 mol,n(Zn2+)=0.02 mol, n(Cu2+)=0.02 mol,n(Pb2+)=0.02 mol,当分别 电解它们的溶液通过0.04 mol电子时,A中0.01mol Ag全部析出,其质量为1.08 g,B中H+首先

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