守恒思想在化学中的应用 第二章 章末考能特训.ppt

* 章末考能特训 守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法 与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一， 其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间 过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简 化思路，快速解题。 守恒法解题依据：根据几个连续的化学方程 式前后某微粒如原子、电子、离子的物质的量保 持不变，或质量守恒等。 化学思想1 守恒思想在化学中的应用 1.质量守恒法 质量守恒主要包含两项内容：①质量守恒定 律，②化学反应前后某原子（或原子团）的 质量不变。 【典例导析1】 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22, 在反应X+2Y 2Q+R中，当1.6 g X与Y完全 反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物 Q的质量之比为 （ ） A.23∶9 B.32∶9 C.46∶9 D.16∶9 解析 此题主要考查质量守恒定律。Q与R的摩尔 质量之比为9∶22是计算的突破口，由反应方程式 知， ,得m(Q)=3.6 g。再根据质量守 恒定律:1.6 g+m(Y)=3.6 g+4.4 g,得m(Y)=6.4 g。 故m(Y)∶m(Q)=6.4 g∶3.6 g=16∶9。 答案 D 2.原子守恒法 原子守恒主要指系列反应中某原子(或原子团) 个数（或物质的量）不变，以此为基础可求出 与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数 量（或质量）。 【典例导析2】 某非金属单质A和氧气发生化合反 应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积 的两倍（同温、同压）。以下对B分子组成的推 测一定正确的是 ( ) A.有1个氧原子 B.有2个氧原子 C.有1个A原子 D.有2个A原子 解析 根据题意该化合反应可表示为nA+mO2=2mB (n、m为正整数)，再根据氧原子守恒，可推断 B分子中只有一个氧原子,因A单质中原子个数 未定,则B分子中A原子的个数无法确定。故选A。 A 3.电荷守恒法 电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于 阴离子所带负电荷总数，也就是说阳离子物质 的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和 等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷 数乘积的代数和。常见的电荷守恒有以下几种 情况：①化合物化学式中存在的电中性原则 （正负化合价代数和为零）。 ②离子反应中的电荷守恒（反应前后净电荷数 相等）。 ③电解质溶液中存在的电荷守恒（阴、阳离子 电荷守恒）。 【典例导析3】 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中, c(Mg2+)=2 mol/L,c(SO )=6.5mol/L,若将200mL 此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入 1.6 mol/L的苛性钠溶液 （ ） A.0.5 L B.1.625 L C.1.8 L D.2 L 解析 根据溶液中的电荷守恒可得：2c(Mg2+)+ 3c(Al3+)=2c(SO ),故c(Al3+)=(2×6.5 mol/L-2 ×2 mol/L)/3=3 mol/L,当加入的NaOH溶液恰好 将Mg2+与Al3+分离时,NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2, 则V（NaOH）= D 4.得失电子守恒法 化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得 电子总数等于还原剂所失电子总数。 【典例导析4】 某反应可表示为：mM+nH++O2 xM2++yH2O,则x值为 ( ) A.2 B.4 C.6 D.9 解析 本题可以利用得失电子守恒求解，也可 以利用电荷守恒求解。据得失电子守恒有2x=4, 即x=2。若利用电荷守恒求解，则有y=2(氧原子 守恒)，n=4（氢原子守恒），4×1=2x，即x=2。 A 5.物料守恒 电解质溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶 液中各种存在形成的浓度之和。它实质上是原 子守恒和质量守恒。 【典例导析5】 （2009·安徽理综，13）向体积 为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为 Vb的0.05 mol/LKOH溶液，下列关系错误的是 （ ） A.VaVb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c（K+）B.Va