化学反应速率 第九章 第1讲.ppt

（2）图Ⅱ研究的是不同温度对反应的影响，且 的温度较高。 （3）图Ⅲ研究的是不同 对反应的影响，且 （填“甲”或“乙”）的使用效率较高。 解析 题目中三个图象尽管显示的是时间与浓度、 与转化率、与压强的关系，属于达到稳定状态的 关系，但也是反应速率的问题。该反应属于气体 体积缩小的反应，所以压强增大，C的浓度增大， 且达到平衡所需要的时间变短，故图Ⅰ中乙的压 强较高；温度越高，反应速率越快，达到平衡的 时间越短,故图Ⅱ中甲表示的温度较高;图Ⅲ中 甲、乙两种方法到达的是一个平衡，但速率不同，甲快乙慢，故研究的是催化剂对化学反应速率的影响，甲达到平衡的时间短，故甲的使用效率较高。 答案 （1）乙 （2）甲 （3）催化剂甲 反思归纳 分析图象问题时，应从以下几个方面着手： ①看起点，分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。 ②看变化趋势，分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。 ③看终点，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比等于反应方程式中各物质化学计量数之比。 ④时间—速率图象，看清曲线是连续的还是跳跃的，分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。 迁移应用3 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是（ ） A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 0.158 mol/(L·s) B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X（g)+Y(g) Z(g) 解析 反应到10 s时，X减少1.20 mol-0.41 mol =0.79 mol，Y减少1.00 mol-0.21 mol=0.79 mol,Z增加1.58 mol,所以X、Y、Z的反应式为X(g)+Y(g) 2Z(g),D错；用Z表示的反应速率应为 =0.079 mol/(L·s),A错；X的物质的量浓度减少 =0.395 mol/L,B错；答案 为C。 答案 C 迁移应用4 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) ΔH0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ( ) V2O5 450℃ A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速 率的影响 B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速 率的影响 C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的 催化效率比乙高 D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙 的压强较高 解析 若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率渐渐变大，A选项不正确；加入催化剂正、逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，B正确；观察图Ⅲ，达到平衡时二氧化硫的转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，C选项不正确；增大压强反应速率加快，达到平衡的时间缩短，二氧化硫的转化率增 大，D选项不正确。 答案 B 对点训练 题组一 化学反应速率 1. 反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后， SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内 用O2表示的反应速率为0.04 mol/ （L·s）， 则这段时间为 ( ) A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 解析 当SO3的浓度增加0.4 mol/L时,O2的浓度 减少了0.2 mol/L,利用反应速率的计算表达式， 可得时间。 C 催化剂 2. 一定温度下在密闭容器内进 行着某一反应，X气体、Y 气体的物质的量随反应时间 变化的曲线如右图。下列叙 述中正确的是