实验探究离子的检验和推断.ppt

* 实验探究 离子的检验和推断 一、离子的检验 1.常见阳离子的检验 （1）常规检验法 ①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、 Al3+、NH ②焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。 2.常见阴离子的检验 （1）利用酸碱指示剂检验 SO 先加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀 SO 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加 稀盐酸,放出无色、有刺激性气味、能 使品红溶液褪色的气体 （3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验 (4)利用某些特征反应检验 I- 滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。 对离子进行检验时一定要注意避免 离子间的相互干扰，如CO 、SO 加稀盐酸后 都能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,其区别 仅在于生成的气体CO2无气味，而SO2有刺激性 气味。 特别提醒 【实验探究1】 （2008·全国Ⅱ理综，28）某钠 盐溶液可能含有阴离子：NO ，CO ,SO , SO ,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子，分别取少 量溶液进行以下实验： ①测得混合液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使 饱和石灰水溶液变浑浊； ③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未 变色； ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀 中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液 中析出白色沉淀。 （1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子 的结论与理由。 实验① ； 实验② ； 实验③ ； 实验④ ； 实验⑤ 。 （2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。 解析 （1）①测得混合液呈碱性，则一定至少 含有SO 和CO 中的一种,因为它们水解显碱性。 ②加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变 浑浊的气体，则一定有CO ，而无SO ，若有 SO ，则会产生有刺激性气味的SO2气体。 ③加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一 定无I-和Br-，若有Br-和I-，氯水会将它们氧化生 成Br2和I2。 ④加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀， 则一定有SO 。 ⑤加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生 了白色沉淀，则一定有Cl-，产生了AgCl沉淀。 （2）不能确定的只有NO 。 答案 （1）①CO 和SO 可能存在，因它们水 解显碱性 ②CO 肯定存在，因产生的气体是CO2；SO 不存在，因为没有刺激性气味的气体产生 ③Br-,I-不存在，因CCl4层没有溴和碘的颜色出现 ④SO 存在，因BaSO4不溶于盐酸 ⑤Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀 （2）NO 二、离子的推断 离子的推断属于推断题型，主要是对于物质 中所含的成分，运用实验的手段进行分析和 判断，最后得出结论。离子推断的主要依据 是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的 性质，包括颜色以及与其它物质反应产生的 现象，如气体、沉淀等的变化。离子的性质 可参考问题一中常见阳离子、阴离子的检验。 【实验探究2】 A、B、C、D、E均为可溶于水 的固体，组成它们的离子有 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可 溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉 淀,沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应 生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与 OH- Cl- CO SO HSO 阴离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 阳离子 适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液， 沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是 A ；B ；C ；D ；E 。 解析 本题为常见物质推断题，取