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高中有机化学专项汇总 目录 高中有机化学知识总结概括 高中有机化学“断键”全解 高中有机化学知识要点一览 高中有机化学方程式汇总 高中有机化学规律总结 高中有机化学知识总结概括 常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 碳原子较少的醛、醇、羧酸易溶于水；卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水。 所有烃、酯的密度都小于水；多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 能使溴水褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键的有机物。 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物。 碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等。 能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸及其酯、油酸甘油酯等。 能发生水解的物质：金属碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、酯类、二糖、多糖、蛋白质等。 能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。置换反应不属于取代反应。 能发生缩聚反应的物质：苯酚与醛、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等。 需要水浴加热的实验：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解。 光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）。 常用有机鉴别试剂：新制Cu（OH）2 、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液。 最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖。 能发生银镜反应的物质：醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。 高中有机化学“断键”全解 一．取代反应 1．卤代反应：C—H键断裂 ①烷烃的卤代： CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 反应条件：光照、纯卤素 ②苯的卤代： 反应条件：液溴、催化剂(FeBr3) ③苯的同系物的卤代： 反应条件：液溴、催化剂(FeBr3) ④酚的卤代： 反应条件：浓溴水 ⑤醇的卤代：C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O 反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热 2．硝化反应：C—H键断裂 ①苯的硝化 反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，水浴加热55—60℃ ②苯的同系物的硝化 反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热 ③酚的硝化 反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂 3．酯化反应：羧酸中的C—O键、醇中的O—H键断裂 CH3COOH + C2H5OH CH3COOCH2CH3 + H2O 反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热 4．水解反应 ①卤代烃的水解：C—X断裂 C2H5Br + H2O C2H5OH + HBr 反应条件：强碱NaOH的水溶液，加热 ②酯的水解：C—Ｏ键断裂 反应条件：稀硫酸作催化剂，水浴加热70—80℃ ③蛋白质的水解：酰氨键中C—N键断裂 5．醇与醇分子间脱水：醇分子中的的C—O键与另一醇分子中与羟基相连碳原子上的C—H键发生断裂 2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O 反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热140℃ 6．置换反应： ①醇的置换反应：O—H键断裂 2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑ 反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等) ②酚的置换反应：O—H键断裂 反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)，熔化的苯酚 ③羧酸的置换反应：O—H键断裂 2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2↑ 反应条件：氢以前的活泼金属 7．羧酸盐的脱羧反应：C—C键断裂 CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3 反应条件：羧酸盐无水，加热 8．复分解反应：C—H键断裂 ①中和反应：RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O ②羧基的检验：RCOOH + NaHCO3 → RCOONa + H2O + CO2↑ 二．加成反应 1．烯烃的加成反应：断裂 中的一个键 ①与水的加成：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH ②与卤素的加成：CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br ③与卤代烃的加成：CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl ④与氢气的加成：CH2=CH2 + H2 CH3CH3 2．炔烃：断裂 中的一个键或二个键 ①与水的加成： ②与卤素的