第三章 第3节 酸碱滴定基本原理.ppt

*;一、滴定曲线的计算及绘制;1.酸碱滴定曲线的计算;(1) 强碱滴定强酸;加入滴定剂体积为 20.00mL，反应完全;(1) 强碱滴定强酸; （2）强碱滴定弱酸; 开始滴定后，溶液即变为HAc(Ca)-NaAc(Cb) 缓冲溶液; 的pH进行计算。 ;c. 化学计量点; 加入滴定剂体积 20.02 mL [OH-] = (0.1000?0.02) / (20.00+20.02) =5.0?10-5 mol/L pOH=4.3 pH=14-4.3=9.7; （1）滴定前，弱酸在溶液中部分电离，与强酸相比，曲线开始点提高； ;弱酸滴定曲线的讨论：;二、影响滴定曲线突跃范围的因素;2．滴定剂和被测物浓度对突跃范围的影响（67页图2～9）;三、滴定终点的确定方法;1.酸碱指示剂的变色原理及选择;1.酸碱指示剂的变色原理及选择;1.酸碱指示剂的变色原理及选择;变色原理：;酸碱指示剂的讨论：;酸碱指示剂的讨论：;(5) pH试纸 甲基红，溴百里酚蓝，百里酚蓝，酚酞按一定比例混合，溶于乙醇，浸泡滤纸。;酸碱指示剂;四、终点误差与直接滴定的条件; 则： [H +]sp= [OH –] sp=;Kw =[H+]sp[OH-]sp=[H+]ep[OH-]ep;[OH-]ep= [OH-]sp10△pH;②强碱滴定弱酸HA ; 假如碱标准溶液NaOH加入量过量，即终点pHep值高于化学计量点的pHsp值，这时过量的碱浓度 为c过，此时的质子平衡条件为： ; 则： c过 = [HA]ep – [OH -]ep ; [HA][OH-] [HA][OH-] [A-] sp [A-] ep ; 则：[OH -]ep = [OH -]sp 10△pH [HA]ep = [HA]sp 10-△pH ;将Kt=Ka/Kw =1/Kb代入：;终点误差公式的作用:;解：先求Kt，Kt=Ka/Kw=1.8×109， 已知：ΔpH=±0.3(最大pH差0.6)；终点误差为:;(2)直接滴定条件;(2)直接滴定条件;直接滴定条件:;直接滴定条件:;;第三章 酸碱滴定法;*;一、常量酸碱滴定;二.混合碱的测定（双指示剂法）;混合碱的滴定曲线;混合碱的滴定曲线;二.混合碱的测定（双指示剂法）;三．化合物中氮含量的测定;（2）甲醛法;（3）克氏(Kjeldahl)定氮法;四. 硅含量的测定;五. 硼酸的测定;*;;;⑵、强碱：Cb mol/L的NaOH： 当Cb2≥20×4KW时, 说明水的解离可以忽略（强碱的浓度一般不小于10－6mol/L）则有： ［OH－］＝ Cb;2、一元弱酸碱pH的计算 ⑴、以HAc为例：;一元弱碱：由同学们自己总结。;3、多元弱酸碱pH计算 二元弱酸碱pH计算 H2A ，C、 K1 、K2;;［H＋］＝ K1C ............…最简式 ; 4、两性物质溶液：酸式盐、弱酸弱碱盐和双极离子等。 ⑴、酸式盐NaHA: C、 Ka1 、Ka2;［H＋］＝; ［H＋］＝ Ka2Ka1 .....酸式盐最简式。;⑵、弱酸弱碱盐 NH4Ac、C 、Ka 、Kb ＝Kw/ Ka ′ ;Ka′≥20Kw时,C ≥20Ka 有 ［H＋］＝ Ka′Ka .............................................最简式 ; 对于（NH4)2CO3, Cb ＝2Ca 有： 2 ;⑵、弱酸＋弱酸(HB＋HA): KHB、KHA、CHB、CHA ［H＋］＝ KHACHA＋ KHBCHB;6、酸碱缓冲溶液 ;缓冲溶液pH的计算 以HAc＋Ac－组成的缓冲溶液为例， Ka＝［H＋］［Ac－］/［HAc］ ［H＋］＝Ka［HAc］/［Ac－］有： 缓冲溶液的最精确式 ［H＋］＝Ka ; 四、酸碱指示剂：了解作用原理，掌握常用 指示剂(MO、MR、PP)的变色点和变色区间。