第五章-氧化还原滴定.ppt

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分 析 化 学;氧化还原滴定法;第一节 概述;氧化还原滴定的反应条件: 完、定、快、终 (1)反应进行完全; (2)反应定量进行,即有一定的化学计量关系; (3)反应速度要快,不能有副反应; (4)有适当方法指示终点。;;分类:依据标准溶液中氧化剂名称的不同进行分类 高锰酸钾法、碘量法、亚硝酸钠法、重铬酸 钾法、溴酸钾法、碘酸钾法等。;3、氧化还原指示剂:具氧化或还原性, 其氧化型和还原型的颜色在氧化还原滴定中由于电位的改变而发生颜色改变,从而指示终点。 重铬酸钾滴定Fe2+,常用二苯胺磺酸钠为指示剂 指示剂选择的原则: 指示剂变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内 指示剂的电极电位尽量与化学计量点电位相一致 ;三、碘量法及其应用;酸度要求:酸性,中性,或弱碱性(pH小于9) 强碱性介质:I2发生歧化反应 ;应用;例5-1 思考: 1、为??要用新煮沸过的冷蒸馏水? 2、为何要混合稀HAc溶解? 3、为何强调要立即用I2溶液滴定?;(二)间接碘量法:利用I-的中等强度还原性滴定氧化性物质。;置换滴定法测定强氧化性物质 ① 先加入过量的KI溶液,定量析出I2 ② 用Na2S2O3滴定置换出的碘: ③ 以淀粉溶液为指示剂 ④ 用Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好消失;应用;返滴定法测定还原性物质 ① 先加定量且过量的碘标准溶液与待测液反应完全 ② 用Na2S2O3滴定过量的碘: ③ 以淀粉溶液为指示剂 ④ 用Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好消失;应用;;1.碘标准溶液;标准溶液的配制与标定;标定 ;第四节 高锰酸钾法;滴定条件: 0.5~1mol/L H2SO4 强酸性溶液 ;该标准溶液不能直接配制: KMnO4试剂中含有少量MnO2及其他杂质 蒸馏水中含有微量还原型物质;KMnO4溶液的配制与标定 ;(3)垂熔玻璃漏斗(微孔玻璃漏斗)过滤除去MnO2;KMnO4溶液的标定 基准物:Na2C2O4(性质稳定,不含结晶水,常用), As2O3 , H2C2O4·2H2O ,纯铁丝等。;滴定方式和应用示例 ;示例:双氧水中H2O2含量的测定 精密量取1.00ml H2O2 溶液,置于预先放有20 ml水 的250ml锥形瓶中,加稀 H2SO4 20 ml,用KMnO4 (0.02mol/L)标准溶液滴定至微红色30秒内不消失 为终点。每1ml KMnO4 (0.02mol/L)相当与1.701mg H2O2。 ;2、写出滴定反应式;4、滴定速度如何控制?为什么? 滴定开始:滴定要慢,因为此时反应速度较慢,滴定同时用力摇动锥形瓶,加速反应。 Mn2+不断生成后,反应速度会加快,此时滴定速度可相应加快,同时也不断摇动锥形瓶,使充分反应。 接近滴定终点:H2O2浓度很低,反应速度变慢,滴定速度相应减慢。 ;滴定方式和应用示例;软锰矿中MnO2含量的测定;滴定方式和应用示例;血液中Ca含量的测定 ; ; ;本章重点;作业 P100: 1、2、3、4

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