第十二章滴定分析2011.ppt

第十二章 滴 定 分 析;分析化学;;化学计量点（ stoichiometric point）：标准溶液与分析组分恰好反应完全即达化学计量点，简称计量点，亦称理论终点;二、滴定分析反应的条件和要求（自学）;;滴定曲线 0.1000 mol·L-1 NaOH滴定0.1000mol·L-1 HCl 20.00ml;;2. 指示剂的选择;3. 突跃范围与酸碱浓度的关系;（二）一元弱酸和一元弱碱的滴定;（4）计量点后;补充题: 0.1000 mol/L HNO2(Ka=4.6×10-4) 20.00ml 被0.1000 mol/L NaOH滴定，NaOH加入19.98ml、 20.00ml、20.02ml 时各点的pH值, 选择指示剂, 指示剂颜色如何变化。;滴定曲线：;3. 突跃范围与弱酸、碱强度的关系;（三）多元酸和多元碱的滴定;例1：以0.1000mol·L-1 NaOH 滴定0.1000mol·L-1 H2C2O4 。( H2C2O4 的Ka1 = 5.9×10-2，Ka2 = 6.4×10-5); pH = 8.44 选酚酞作指示剂 ;例2：用0.1000mol/L NaOH滴定20.00ml 0.1000 mol/L的H3PO4 。H3PO4的Ka1=7.6×10-3, Ka2=6.3×10-8, Ka3=4.4×10-13;c·Ka2 = 0.05×6.3×10-8 = 3.2??10-9;多元弱碱的滴定 判断能否分步滴定原则与多元酸相似;acid-base titration, 酸碱滴定 standard solution, 标准溶液 stoichiometric point, 计量点 end point of the titration, 滴定终点 acid-base indicator, 酸碱指示剂 error, 误差 accuracy, 准确度 precision, 精密度 deviation, 偏差 ;补充题 标定浓度为0.10mol/L NaOH 标准溶液时， 欲使每次滴定 耗用NaOH 溶液的体积为20～25ml, 试计算所需分析纯草酸 (H2C2O4·2H2O, Mr=126.1)的质量范围。 Key:0.13-0.16 2. 以甲基橙为指示剂，用Na2CO3一级标准物质标定HCl溶液时， 0.1317克Na2CO3恰好与23.83ml HCl 反应，试计算HCl溶液 浓度(Na2CO3, Mr=106.0)。Key: 0.1043mol/L 3．以酚酞为指示剂，用Na2CO3一级标准物质标定HCl溶液时， 0.1317克Na2CO3恰好与23.83ml HCl 反应，试计算HCl溶液 浓度(Na2CO3, Mr=106.0)。 Key: 0.05214mol/L