第十五讲化学反应速率.ppt.ppt

;【考纲要求】 1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。 2.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3.了解浓度、温度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。 4.认识化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。;2、数学表达式：;4、理解化学反应速率时的注意事项;跟进练习;C;AB ;三行式：;4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g);二．有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞： ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图;反应的活化能;(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系：;三、影响化学反应速率的因素;1.浓度 (1)规律 ①增大反应物(或生成物)的浓度,正反应(或逆反应)速率立即增大,逆反应(或正反应)速率瞬时不变,随后增大。 ②同理可得减小浓度的情况。 (2)图象;化学反应速率是受到浓度条件影响;;作业处理：;0.079mol/（L?s);CD;③对于既有气体参加，又有气体生成的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小；只是变化的幅度可能有差别。;[难点1]惰性气体对反应速率的影响;压强 (1)规律 ①增大压强,对于有气体参加的反应,正、逆反应速率均增大,但v缩小增大的倍数大。 ②减小压强,对于有气体参加的反应,正、逆反应速率均减小,但v缩小减小的倍数大。 总之,压强对v缩小的影响更大。;H2 (g) +I2 (g) = 2HI(g)　;增大 ;升高温度，反应物分子能量____，使一部分能量较低的分子变为_________，增加了反应物中活化分子的______，有效碰撞次数____，化学反应速率_____。;温度 (1)规律 ①升高温度,正、逆反应速率都增大,且v吸热增大的倍数更大。 ②降低温度,正、逆反应速率都减小,且v吸热减小的倍数更大。 总之,温度对吸热反应速率的影响大。;催化剂能改变化学反应发生的途径，降低反应所需的__，使更多的分子成为________，大大增加了单位体积内活化分子的_______，从而显著_____化学反应速率。;;知识梳理;知识梳理;D ;CD ;