各类物质间的相互关系——无机反应规律精选.doc

各类物质间的相互关系——无机反应规律 　　一、无机物分类　　掌握物质的分类，要注意分类的根据和各类物质间是从属关系还是并列关系： 氧化物 2．从组成的元素来分：氧化物　　从性质来分：氧化物 　　（1）酸性氧化物：　　能与碱反应生成盐和水的氧化物。　　例：　　CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O　　　　 SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O　　酸性氧化物也叫酸酐，例如：CO2叫碳酐，SO3叫硫酐。　酸性氧化物都有对应的酸　　例　 是H2的酸酐，叫碳酐；是H2的酸酐，叫硫酐；　　　 　是H2的酸酐，叫亚硫酐；是H3的酸酐，叫磷酐　　　　 是H2的酸酐，叫硅酐　　这里要注意：　　①绝大部分酸性氧化物都可以溶于水得到相应的酸(SiO2难溶于水，所以H2SiO3不能通过SiO2和H2O反应得到)。　　②能溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，例：NO2溶于水得到HNO3，3NO2+H2O＝2HNO3+NO， 由于NO2与HNO3中氮元素化合价不同，所以NO2不是HNO3的酸酐，NO2没有对应的酸，且不属于酸性氧化物。　　③由酸酐（或酸）找对应的酸（或酸酐），看它们对应的非金属化合价是否相同，若相同，则是对应关系。的酸酐是。　　④有些非金属氧化物如CO、NO、H2O没有对应的酸，即不能与碱反应生成盐和水，也不能与酸反应生成盐和水，习惯上称之为不成盐氧化物。　　（2）碱性氧化物：　　能与酸反应生成盐和水的氧化物。　　例：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　　 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　　碱性氧化物都有对应的碱　　Na2O对应的碱是NaOH；CaO对应的碱是Ca(OH)2；CuO对应的碱是Cu(OH)2；对应的碱是；对应的碱是 。　　这里要注意：　　①碱性氧化物都有对应的碱，在这两种化合物中，对应金属的化合价相同。　　②碱性氧化物大多数不溶于水，不能与水反应得到相应的碱，只有少数碱性氧化物如：K2O、Na2O、CaO、BaO等可以溶于水得到相应的碱。　　例：BaO+H2O＝Ba(OH)2　 K2O+H2O＝2KOH　　（3）两性氧化物：　　既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。　　例如：Al2O3：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+H2O　 Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+ H2O　　这里要注意金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物的关系，由于它们分类的根据不同，所以它们不是同一的关系。　　碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例Al2O3、Mn2O7等（Mn2O7对应水化物是HMnO4---高锰酸）。　　酸性氧化物大部分是非金属氧化物，但也有金属氧化物如Mn2O7是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、NO2等。　　2．酸　　这里要注意酸与酸式盐的联系与区别。共同点是它们都能电离出H+，不同点是酸电离出的阳离子全部是H+，酸式盐是离出的阳离子除H+外还有金属阳离子。　　（1）按酸是否含氧元素，可分为　　（2）按酸能电离出的H+个数，可分为　（3）按酸性强弱，可分为　　（4）按酸的沸点高低，可分为　　（5）按酸的稳定性（是否易分解）可分为　 常温下：H2SO3＝H2O+SO2↑；H2CO3＝H2O+CO2↑　 H2SO4是高沸点酸、强酸、稳定性酸（高、强、稳），所以H2SO4是一种用途广泛的重要的酸。　　3．碱　　（1）按溶解性，可分为　　（2）按碱性强弱，可分为　　4．盐　　（1）按是否含有氧元素，可分为　　（2）按酸碱中和反应程度，可分为　　盐可以看成是酸碱中和反应的产物，中和反应的实质是H++OH－=H2O，当H+与OH－个数比为1∶1时生成正盐，当H+过量生成酸式盐，当OH－过量生成碱式盐。例如：　　　 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O　　 NaOH+H2SO4＝NaHSO4+H2O　　　　 2　 ∶　 1　 →正盐　　　　　 1　 ∶　 1　 →酸式盐　　　　 Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O　　 Ba(OH)2+HCl＝Ba(OH)Cl+H2O　　　　 1　 ∶　 2　 →正盐　　　　　 1　 ∶　 1　 →碱式盐（碱式氯化钡）　　二、各类物质间的相互关系——无机反应规律　　它们之间的相互关系如下图所示： 在掌握各类物质间的相互关系时，首先要掌握反应规律，同时还要注意反应规律适用的范围。即不仅要掌握各类物质的共性，还要掌握它们的个性。　　（一）金属的性质　　1．与非金属的反应　　金属 + O2 → 金属氧化物　　 金属 + 非金属 → 无氧酸盐