第2节 物质转化的规律 浙教版.ppt

* 科学第五册第二章第二节 自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才是我们的生活变的丰富多彩 ？ 实验一（1） 一、观察到的现象： （1）硫磺是一种黄色粉状固体 （2）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰， （3）在纯氧中发出蓝紫色火焰 （4）都生成一种有毒的、有刺激性气味的气体（SO2） S+O2=====SO2 点燃 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 说明非金属能转化成相应的氧化物 二、化学方程式： 三、 SO2的处理 四、实验结论： CO2+H2O==H2CO3 H2CO3== CO2↑ +H2O △ 实验一（2） 一、实验现象 二、化学方程式 三、实验结论：某些非金属氧化物能转化成相应的酸 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 再如： 实验二（1） 实验前后物质比较 实验前 硫磺：黄色 铁粉：能被吸铁石吸引 实验后 物质：黑色 不被吸铁石吸引 实验结论：说明金属与非金属反应生成盐或金属氧化物 △ Fe+S=== Fe S 化学方程式： 讨论：你还知道其他的金属转化成化合物的例子吗？ 实验二（2） 一、实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热 二、化学方程式：CaO+H2O= Ca(OH)2 三、实验结论：某些金属氧化物和水反应可以生成碱 习题： C→ CO2→H2CO3 Ca → CaO → Ca(OH)2 Cu → CuSO4 Na → NaCl 写出以上转化的化学方程式 实验三：木炭还原氧化铜 C+2CuO = 2Cu+CO2↑ △ （1 ： 5） 四、思考：实验结束时，为什么先移去盛有石灰水的烧杯， 后移去酒精灯？ 一、实验动画演示 2C+CO2=====2CO 高温 CO+CuO====Cu+CO2 △ 二、说出观察到的实验现象 三、化学方程式 五、其他氧化还原反应 六、思考：结合三和五总结碳的一个重要性质 能夺取氧化物中的氧 动画演示 动画演示 （1）Cu2(OH)2CO3===CuO+H2O+CO2↑ △ 实验四、孔雀石分解和氢气还原氧化铜 逐步验证后的结论 1、盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜？ 2、为什么要先通一会儿氢气，再加热.氧化铜？ 3、实验停止以后，为什么还要继续通入氢气，直到试管冷却为止？ （2）问题： 1、防止水倒流，使试管破裂 2、防止氢气与空气混合加热时试管内爆炸 3、防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜 （3）习题讨论：由氧化铜制取铜，还可以用其他的什么方法？ 网络动画实验演示 实验五：用CO还原氧化铁 一、实验演示（1） 二、按图2-14实验装置图实验 1、观察发生的现象： _______________________ 2、写出以上变化的化学方程式： ___________________。 3、一氧化碳是一种有毒气体， 应该如何处理？ （1）这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应 （2）碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的能力叫做还原性 （3）具有还原性的物质可做还原剂 C+2CuO == 2Cu+CO2↑ △ 2C+CO2=====2CO 高温 3CO + Fe2O3 ====2 Fe+ 3CO2 高温 H2+CuO====Cu+ H2O △ 发现： 结论： 例题： 用2000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以炼出多少吨铁？ 计算：有关纯度问题的计算 100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？ 习题： 计算题巩固训练 1、现有氯化钙(CaCl2 )样品(只混有少量NaCl)，某同学取12克该样品溶解在24克水中，然后向其中滴加100克碳酸钠(Na2CO3)溶液，此时两者恰好完全反应，过滤后可得干燥沉淀物(CaCO3 )10克。 求：(1)样品中氯化钙的质量分数； (2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数。 （一）、物质关系图解读 一、两条纵线 1、金属→金属氧化物→碱→盐 _______________________ 2、非金属→非金属氧化物→酸→盐 _____________________ 二、四条横线 1、金属+非金属→无氧酸盐 __________________