人教版高一化学必修1《金属钠的性质》教学设计.doc

《金属钠的性质与应用》 教学目标： 1、了解钠的物理性质、用途、保存方法 2、掌握钠的化学性质 3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。 学习重点: 钠的化学性质（钠与氧气及水的反应） 导入：表演化学小魔术“滴水点灯” 学习过程： 一、钠的化学性质 1、钠与非金属的反应 [实验探究1] 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。 [实验探究2] 将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象 现象：钠在空气中容易被氧化，表面变 ，生成白色的 （化学式为 ）， 加热时能燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）。 学生活动：完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明氧化剂和还原剂。 （1）钠与氧气的反应 常温： Na ＋ O2 === 氧化剂： 还原剂： 加热时： Na ＋ O2 氧化剂： 还原剂： 2）知识扩展：钠与其它非金属单质的反应 Na＋ Cl2 2、钠与水（酸）的反应 问题提出：钠能否保存在水中？ [实验探究3] 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。（教师演示） 实验现象及分析： ① ，原因 ； ② ，原因 ； ③ ，原因 ；④ ，原因 ；⑤ ，原因 。3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成 和 ，表现 性。 方程式：Na ＋ H2O === （分析该反应表出电子转移的方向和数目） 知识扩展：Na与酸的反应Na ＋ HCl === [问题探究1] 上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？ [问题探究2] 1、钠为什么要保存在煤油中？ 2、若金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 二、钠的物理性质 颜色： 硬度： 密度： 熔沸点： 导电、传热性： 三、钠的存在： 1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以 态存在的，主要物质有 、 、 。 2、19世纪初，科学家 在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。 四、钠的制备：电解熔融的氯化钠： NaCl ＋ 五、钠的用途： ①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）； ②制K－Na合金（ 态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）； ③高压钠灯：发出的黄光射程远,透雾力强 ④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。TiCl4+4NaTi+4NaCl [课堂练习] 1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（　） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色 2、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能