第1章第2节第1课时课后稳固验收.docVIP

A组　基础过关 1．在1～18号元素中，某元素R的最外层上的电子数与电子层数相同，该元素可能有(　　) A．1种　　　　　　　　　B．2种 C．3种 D．4种 【解析】　由题意可从以下三种情况进行分析：(1)R有1个电子层，且最外层上有1个电子： ，氢元素。(2)R有2个电子数，且最外层上有2个电子： ，铍元素。(3)R有3个电子层，且最外层上有3个电子； ，铝元素。所以元素可能有3种。 【答案】　C 2．关于多电子原子的核外电子运动的说法正确的是(　　) A．原子核外电子的能量没有差别，电子的运动也是杂乱无章的 B．原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的区域运动 C．原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的区域运动 D．原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的区域运动 【解析】　在多电子原子中，核外电子的能量不同，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。 【答案】　B 3．原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布可表示为，下列图示的原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是 (　　) A　　 　　　B　　　　　 C　　　　　　D 【解析】　氟元素原子核外最外层电子数为7，D元素原子的最外层电子数也是7，故两者的化学性质相似。 【答案】　D 4．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(　　) A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用 【解析】　因电子层数不可能为小数，只能为整数，根据题意，1≤a≤3，又因最外层电子数小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。当a＝1时，不成立；当a＝2时，最外层电子数为5，元素X为N；当a＝3时，最外层电子数为7，元素X为Cl。当X为N元素时，质子数＝2a2－1＝2×22－1＝7，当X为Cl元素时，质子数＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A选项正确；由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H22NH3，N2＋O22NO知，B选项正确；Cl－的核外电子排布为，最外层电子数达不到2n2，C选项错误；如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌、消毒作用，D选项正确。 【答案】　C 5．对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法中不正确的是(　　) A．核外电子层数相同 B．半径大小顺序Na＋Mg2＋Al3＋ C．核外电子数相同 D．最外层电子数相同 【解析】　Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子的结构示意图均为，故A、C、D正确；电子层结构相同的不同离子，核电荷数越大，半径越小，故半径大小顺序应为Na＋Mg2＋Al3＋，B不正确。 【答案】　B 6．已知下列原子的半径： 原子 N S O Si 半径r/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　) A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 【解析】　N、S、Si、P在元素周期表中的位置为： 根据元素周期律可得，r(Si)r(P)r(S)，故磷原子的半径可能是1.10×10－10 m。 【答案】　A 7．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RM 【解析】　非金属性CB，则酸性H2CO3H3BO3，A错误；Be、Mg同属于第ⅡA族，金属性MgBe，则碱性Mg(OH)2Be(OH)2，B正确；元素的非金属性ClBrI，故氢化物的稳定性HClHBrHI，C错误；若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：MR，D错误。 【答案】　B 8．(双选)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是(　　) A．比较这两种元素单质的硬度和熔点 B．在AlCl3和MgCl2溶液中分别滴加过量的NaOH溶液 C．将打磨的镁带和铝片分别与热水作用，并滴入酚酞溶液 D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 【解析】　通过比较两单质分别与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度或比较Al(OH)3和Mg(OH)2与NaOH反应情况来比较碱性强弱，进而判断Mg、Al的金属性强弱。D项在空气中久置，二者表面均附着氧化物，无法进行比较。A项，单质的硬度和熔沸点与