3-1弱电解质的电离平衡教员版 （一）.docVIP

雷州八中高效课堂化学学科导学稿（版） 主编人： 审稿人： 使用人：高二年级理科班 姓名： 班级： 小组： 一、课题：弱电解质的电离平衡（专题第单元，P2-69） 二、课型：陈述性知识课 课时 三、学习目标 1，能判断强电解质和弱电解质2．会描述弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。 3．知道电离平衡常数的含义，常数能够利用常数进行简单的计算【学法指导】 1．先仔细阅读教材P-69，用红笔进行勾画，有针对性地二次阅读教材，构建知识体系，画出知识树； 2．限时0分钟独立、规范完成探究部分，并总结规律方法。H2(g)+I2(g) ?H＞0，在一定条件下反应达到平衡，平衡常数的表达式为 K=c(H2)c(I2)/c2(HI) 。分析下列条件的改变对平衡的移动及平衡常数的影响： ⑴升高温度，平衡 向正反应方向 移动，平衡常数K 增大 。(填“增大”“减小”或“不变”) ⑵通入氢气，平衡 向逆反应方向 移动，平衡常数K 不变 。 ⑶增大压强，平衡 不 移动，平衡常数K 不变 。 2．化合物按照其在水溶液中或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。下列说法正确的是①③⑤⑥ ①电解质在水溶液中或熔融状态下因电离出自由移动的离子而导电 ②将BaSO4 放入水中不能导电，所以BaSO4 是非电解质 ③酸碱盐、大多数金属氧化物、水都是电解质 ④氨气溶于水得到的溶液能导电，所以氨气是电解质 ⑤电解质和非电解质都是化合物 ⑥电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 预 习 案强电解质和弱电解质 1．强电解质：在水溶液中能够 电离的电解质。如：酸、强碱、绝大多数盐。 2．弱电解质：在水溶液中只能 电离的电解质。如：弱酸、碱、水。 【练习】现有以下物质：①酒精(C2H5OH) ②NH③BaSO4 ④氢氧化钡⑤NH3·H2O ⑥铜 ⑦H2SO4 ⑧盐酸 ⑨SO2 ⑩?H2O 请用物质序号填空：? ⑴属于电解质的有? ②③④⑤⑦⑩ ⑵属于非电解质的有? ① ⑨ ⑶属于强电解质的有 ②③④⑦ ? ????????? ⑷属于弱电解质的有? ⑤ ⑩ 知识点二：弱电解质的电离 1．电离平衡状态：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率，电离过程就达到了平衡状态。 2电离平衡的特点 可逆 过程； ②等：电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等 ； ③动：电离平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行中，是 动态 平衡； ④定：电离平衡时，各微粒（分子、离子）的浓度 保持不变 ； ⑤变：外界条件改变时，电离平衡会发生移动。 探 究 案 探究一：： ①H2SO4 CaCO3 ②CH3COOH H2CO3 ③NH3?H2O Fe(OH)3 ④NaHSO4 NaHCO3 【归纳总结】书写电解质的电离方程式的注意事项： ⑴弱电解质电离是可逆的，用“”表示。 ⑵多元弱酸分步电离，以第一步电离为主；多元弱碱的电离过程复杂，一步写出其电离方程式。 ⑶酸式盐的电离（水溶液中）：强酸的酸式盐完全电离；弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。 2．强电解质与弱电解质的比较（以1mol/L盐酸溶液和1mol/L醋酸溶液为例） (HCl) 弱电解质(CH3COOH) 离子浓度 c(H+) = 1mol/L c(H+) 1mol/L 电离程度 完全电离 部分电离 电解质在溶液中的存