【化学】2012届高考第一轮总复习高考满分练兵场：8章单元复习检测.docVIP

2011届高考第一轮总复习满分练兵场 第八章单元复习检测 试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。 本卷可能用到的相对原子质量：C－12　N－14　O－16　Mg－24　Ca－40　Al－27　Si－28　S－32　Ba－137 Ag－108　Fe－56 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 (　　) A．厕所清洁剂　厨房清洁剂　醋　肥皂 B．醋　厕所清洁剂　肥皂　厨房清洁剂 C．厕所清洁剂　醋　肥皂　厨房清洁剂 D．厨房清洁剂　醋　肥皂　厕所清洁剂 答案：C 2．(2009·安徽江南十校模拟)(1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是 (　　) A．HIO是强酸　　　　　　　 B．HIO3是强酸 C．HMnO4是强电解质 D．HIO是弱酸 解析：将c(H＋)与c(OH－)相等的HIO和NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，说明次碘酸溶液中存在未电离的HIO，故HIO为弱酸，A项错误，D项正确；0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12即c(OH－)＝0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈中性，说明HIO3和HMnO4在溶液中完全电离，二者都为强酸，B、C正确。 答案：A 3．下列电离方程式正确的是 (　　) A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－， HS－＋H2OH3O＋＋S2－ B．KH2PO4溶于水：H2PO2H＋＋PO C．HF溶于水：HF===H＋＋F－ D．NH4Cl溶于水：NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ 答案：A 4．(2009·安庆模拟)在相同温度下，等体积等物质的量浓度的下列4种稀溶液：①Na2S，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2SO4中含带电微粒由多到少的顺序是 (　　) A．①④②③ B．④①③② C．①④③② D．④①②③ 解析：设4种溶液中含4种物质均为1 mol， ①Na2S===2Na＋＋S2－，S2－＋H2OHS－＋OH－，故Na2S溶液中带电微粒数大于3 mol。②H2SO3H＋＋HSO，H2SO3溶液中带电微粒数小于2 mol。③NaHSO3===Na＋＋HSO，HSOH＋＋SO，NaHSO3溶液中带电微粒大于2 mol，小于3 mol。④Na2SO4===2Na＋＋SO，溶液中带电微粒数等于3 mol，故C项正确。 答案：C 5．(2009·日照模拟)人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡： H＋＋HCOH2CO3CO2＋H2O H＋＋POHPO　H＋＋HPOH2PO 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是 (　　) A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定 B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定 C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H＋)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒 D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H＋)增大，pH略减小 答案：C 6．已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为 (　　) A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶10 答案：A 7．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是 (　　) A．该溶液的温度高于25℃ B．由水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1 C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO) D．该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 答案：D 8．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而