2014届高三鲁科版化学一轮复习基础能力训练第25讲　水溶液.docVIP

第25讲　水溶液 1．[2012·潍坊质检] 下列溶液一定呈中性的是(　　)(H＋)＝(OH－)＝10－6－1的溶液＝7的溶液使石蕊试液呈紫色的溶液酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液已知pOH＝－lg(OH－)下(　　)由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液(H＋)＝1.0×10－7－1的溶液＝14－pOH的溶液＝pOH的溶液图K25－1是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时溶液pH变化的图像根据图像所得结论正确的是(　　) 图K25－1原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1为0.1 mol的NaOH原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1为1 mol的NaOH现有两瓶温度分别为15 ℃和35 ℃均为1的硫酸溶液下列有关说法错误的是(　　)两溶液的H＋浓度相同两溶液的OH－浓度相同等体积的两种溶液中和碱的能力相同两溶液中由水电离的H＋浓度不同下列关于氨水的叙述不正确的是(　　)氨水中离子浓度：(OH－)＞(NH) B．0.1 mol·L－1的氨水加水稀释溶液中(H＋)将增大氨水中通入少量HCl气体能促进一水合氨的电离使(OH－)增大常温下＝12的氨水与pH＝2的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH＞7 6．常c(H＋)和(OH－)的乘积是1×10－20下列说法中正确的是(　　)该溶液的溶质不可能是NaHCO该溶液的pH一定是10若溶质为NH溶液中离子浓度关系为(Cl－)＞(NH)＞(H＋)＞(OH－)该溶液的溶质可能是正盐某温度下向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO晶体保持温度不变测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确是(　　)该温度高于25 ℃由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10加入NaHSO晶体抑制了水的电离该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性[2012·上饶一模] 将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后溶液的pH随时间的变化情况如图K25－2所示：则a、b、c三种溶液分别可能为(　　) 图K25－2溶液、稀H溶液H2SO3溶液氯水、稀HNO溶液、NH溶液溶液、稀HCl溶液、氯水H2S溶液、浓盐酸、H溶液[2012·长春二调] 常温下＝3的醋酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应。下列说法错误的是(　　)所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度两溶液混合后所得的溶液呈碱性原醋酸溶液中有1%的醋酸电离反应后的溶液中(CH3COO－)＋(CH3COOH)＝－1[2012·合肥质检] 相同条件下在①pH＝2的CH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中下列说法不正确的是(　　)水电离的(H＋)：①＝②＝③＝④等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应生成H的量：②①若将②、③溶液混合后＝7则消耗溶液的体积：②③将四种溶液分别稀释100倍后溶液的pH：③④②①[2012·枣庄质检] 某温度()时水的离子积为＝1.0×10－13－2________25 ℃，其理由是________________________________________________________________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)试通过1)若所得混合液为中性则＝________________________________________________________________________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________________________________________________________________。(2)若所得混合液的pH＝2则＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________________________________________________________________。为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱某化学学习小组设计了以下实验：室温下将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的碱溶液MOH各1 mL分别加水稀释到1 000 mL其pH的变化与溶液体积的关系如图K25－3所示根据所给数据请回答下列问题： 图K25－3(1)HA为________酸为________酸(填“强”或“弱”)。(2)若＝9则________________________________________________________________________ (用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合则所得溶液中(A－)与