【2016年北京市西城区高三二模理综化学试题(含答案)】.doc

北京西城区2013年5月抽样 高三理科综合能力测试（化学部分） 2013.5 6．对下列物质用途不正确的是 A B C D 用途 ）可抗氧化剂 明矾可用于净水 纯碱可去油污 84”消毒液可用漂白 Vc具有 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性 纯碱 置于空气中生成的次氯酸有氧化性 7．下列说法不正确的是A．NH4+质子电子B．乙醇 C．乙炔与苯的实验式均为CHD．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键 8．下列离子方程式是 A．＋＝＋H2↑ B．电解饱和食盐水2H+＋2ClCl2↑＋H2↑ C．＋＝↓ D．Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+2Fe(OH)3＋3Mg2+9．＝不正确的是 A．B． C．D． 10．下列实验操作不能达到预期实验目的的是 实验目的 实验操作 A 鉴别乙酸乙酯和乙酸 分别加饱和溶液 B 比较和的金属活动性分别加入浓硝酸 C 比较和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入 D 比较在中溶解度11．一定条件下，碳钢腐蚀溶液pH的关系如下： pH 2 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2- 下列说法不正确的是 A．pH＜4溶液，碳钢发生 B．pH＞6溶液，碳钢发生 C．pH＞14溶液，碳钢＋＋＝ D．在除氧溶液碳钢 12．工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应CH4(g)＋2NO2g)N2(g)＋CO2g)＋2H2Og) ΔH＝a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得nCH4)随时间变化数据如下表： 温度 时间/minn/mol 0 10 20 40 50 T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 下列说法不正确的是 A．T1时υ(CH4)比T2时小 B．T1＜T2 C．ΔH＜D．＜25．（14分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。 （1）铝在元素周期表中的位置是 。 （2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值： 元素 钠 镁 铝 硅 电负性 0.9 1.2 1.8 ①铝的电负性的范围是 。 ②电负性的数值与元素金属性的关系是 。③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 。 测定镁和铝的导电性强弱 测定等物质的量浓度的和溶液的pH 向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液 （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。 已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH1＝-3352 kJ/mol Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) ΔH2＝ -521 kJ/mol Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是 。（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在（填阴或阳） 极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，其原因是 。 26．（1分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示： 已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl＝Fe2+＋TiOCl42＋2H2O （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。 （2）滤渣A的成分是。 （3）滤液BTiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是。 （4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是。 （5）反应③的化学方程式是。 （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是。 （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池工作原理为：Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4 该电池充电时阳极反应式是。27．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 实验操作 实验现象 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a A中溶液变为红棕色。 吹入热空气 A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。 停止吹入空气，打开活塞b