浊液和胶体.PPT

第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第二课时 授课人：董 啸 复习： 1、举例说明什么是交叉分类法？什么是树状分类法？ 2、什么是溶液？什么是溶质和溶剂？ 二、分散系及其分类 1、定义 ①分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所得到的体系（混合物），叫做分散系。 ②分散质：在分散系中被分散的物质叫分散质。 ③分散剂：在分散系中容纳分散质的物质叫分散剂。 2、分散系的分类： 〖思考〗按照分散质和分散剂的状态不同，分散系共有多少种组合方式？ （1）分类：按照分散质和分散剂的状态不同分散系可以分为九种。 （2）液体分散系的分类 ①按照分散质的状态分： 当分散剂为液态时，分散系可以分为气液分散系、液液分散系、固液分散系。 ②按照分散质粒子大小分： 分散系可以分为溶液、浊液和胶体。 一般来说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，粒子大小介于1nm～100nm的为胶体。 （3）胶体： 胶体是指分散质粒子直径介于1nm～100nm液态分散系。 3、胶体的性质 胶体是指分散质粒子直径介于1nm～100nm液态分散系 。 在分散体系中，分散质的颗粒大小不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。 【实验探究】①制取氢氧化铁胶体 实验药品：蒸馏水、FeCl3饱和溶液、 实验仪器：酒精灯、铁架台、烧杯、石棉网等。 Fe(OH)3胶体制备反应： FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体) +3HCl 胶体的制备和丁达尔.mp4 实验过程：取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。并与CuSO4溶液和泥水比较。 [实验现象]浊液不透明，CuSO4溶液和新制的Fe(OH)3胶体均透明。 【结论】Fe(OH)3胶体与浊液外观差别很大；但是Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液外观相似，很难区分。 （1）相对稳定性 【实验探究】②比较浊液、溶液和胶体的稳定性。 【实验探究】③胶体粒子的大小 实验药品：CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体 实验仪器：漏斗、铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒等。 实验过程：将CuSO4溶液、泥水、Fe(OH)3胶体分别通过滤纸过滤。 〖实验结果〗CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体均能通过滤纸，泥水分散质不能通过滤纸。 【实验结论】浊液的分散质大于胶体，不能通过滤纸；胶体分散质可以通过滤纸。 【实验探究】④让胶体和溶液混合后，观察是否可以通过半透膜。胶体的渗析.mp4 【实验现象】溶液可以通过半透膜，但胶体不能通过半透膜。 （2）胶体粒子的通过性 胶体分散质可以通过滤纸，但不能通过半透膜。 【应用】可以利用滤纸分离浊液和溶液；也可以利用半透膜分离胶体和溶液。 【思考】胶体和溶液在外观上很像，那么如何区分呢？ 【实验探究】⑤胶体的散射实验。 实验药品：CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体、泥水 实验仪器：烧杯、激光笔等。 实验过程：分别用激光笔照射CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体、泥水，从侧面观察是否有光的通路。 [实验现象] Fe(OH)3胶体中有一条光亮的通道，CuSO4溶液。 【实验结论】Fe(OH)3胶体在光照时有一条光亮的通道，能发生光的散射。 光的散射：光波偏离原来方向而分散传播的现象叫做光的散射。 （3）丁达尔效应 当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成一条光亮的通路的现象，叫做丁达尔效应。 【应用】由于胶体一定具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔现象，所以可以利用丁达尔现象来区分胶体和溶液。 说明：胶体一定具有丁达尔效应，有丁达尔效应的不一定是胶体。 （4）布朗运动 1827年，英国植物学家布朗，把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒作不停地、无规则的运动。这种现象被称为布朗运动。 胶体分散质颗粒在分散剂分子不均匀的撞