高考模拟练习(三).doc

高考模拟练习 选择题 1．下列叙述正确的是 A．电解NaCl溶液时，阴极产生1 mol Cl2的同时阳极产生l molH2 B．0．1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+的浓度为0．1 mol·L-1 C．7 g 14C中所含中子数为4 NA（设NA为阿伏加德罗常数的值） D．2．24 L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0．1 mol电子 5.下列离子方程式正确的是A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+＋2ClO-＋CO2+H2O CaCO3↓＋2HClO B．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋4Cl－＋I2 C．＋＋ D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO33Fe3+＋NO↑+2H2O是一种二元弱酸，常温下，取0.4mol/LKHB溶液与0.4mol/LKOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，则下列说法（或关系式）正确的是 A.混合溶液中离子浓度由小到大的顺序为： B.混合溶液中由水电离出的 C. D. 4.右图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是 A．分子式为C3H7O2N B．能发生取代反应 C．能通过聚合反应生成高分子化合物 D．该有机物能跟NaOH溶液反应， 但不能和盐酸反应 5．.能在溶液中大量共存，加入后仍能大量存在的离子组是 ．K+、Ba2+、OH、I．Na+、Mg2+、Cl、SO42 C．Na+、H+、Cl、NO3 D．Cu2+、S2、Br、ClO的总反应为： 下列叙述正确的是 A.放电时，正极反应为： B.充电时，阴极附近溶液的碱性减弱 C.放电时，正极有1.5mol被还原时，同转移电子数为4mol D.充电时，阳极反应为： 7. 关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是 A．．．D．2Cl—－2e－→Cl2↑ 正极 2H+＋2e－→H2↑ 8．下图表示反应在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是 A.第6后，反应就终止了 B.的平衡转化率为85% C.若升高温度，的平衡转化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少 9.将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色 越来越浅，共收集到672ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入少量氧气，最后剩余气体224ml（标准状况）。则通入的氧气在标准状况下的体积为 A．504ml B. 168ml C. 336ml D. 224ml 10. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向含A12(SO4)3 0.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系（其中a、c分别是0b段和bd段的中点）。下列有关叙述正确的是 A．a时沉淀的质量为3.495 g B．b时沉淀的物质的量为0.05 mol C．c时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005 mol D．e时溶液中AlO2—的物质的量为0.01 mol 11. 将156 g Na2O2和54 g 铝粉同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 m溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体672 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 A．标准状况下，反应过程中得到 L的气体B．最终得到的溶液中cNa＋＝cCl－＋cOH－C．最终得到78 g的沉淀D．最终得到的溶液中cNa＋＝15 mol/L 12．铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为 A．（a—b）mol B．（a+b）mol c．（a—b）mol D．b mol 非选择题 13.在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2， 在一定的条件下发生如下反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g) + Q (Q0) 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 。 （2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。 （3）反应达到平衡后，第8分钟时： ①若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变) HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答） ②若加入I2，H2X