Ch6物质结构-1.doc

ch6 物质结构 p173－4,7,8,11,15；21，22, 28, 29，30，31，43，44 原子和元素周期[6－] 下列电子运动状态是否存在？为什么？ n=2，l=2，m=0，ms=+； 不存在 n=2，l=1，m=2，ms=－； 不存在 n=4，l=2，m=0，ms=+； 存在 n=2，l=1，m=1，ms=+。 存在 [6－] 试将某一多电子原子中具有下列各组量子数的电子，按能量有高到低顺序排列起来，如能量相同，则排在一起。 n=3，l=2，m=1，ms=+； 3d n=4，l=3，m=2，ms=－； 4f n=2，l=0，m=0，ms=+； 2s n=3，l=2，m=0，ms=+； 3d n=1，l=0，m=0，ms=－； 1s n=3，l=1，m=1，ms=+。 3p 解：= [6－] 当原子被激发时，通常是它的最外层电子向更高的能级跃迁。在下列各电子排布中哪种属于原子的基态？哪种属于原子的激发态？哪种纯属错误？ 1s22s1 ； （基态） 1s22s22d1； （2d1错误 ∵l=n；正确： l≠n） 1s22s22p43s1； （激发态） 1s22s42p2； （2s4错误；正确：s2） [Ne]3s23p84s1； （3p8错误；正确：p6） [Ne]3s23p54s1； （激发态） [Ar] 4s23d3。 （错误；正确：3d34s2） [6－] 以为例，完成下列～题。 Na（z=11） 1s22s22p63s1； P （z=15） 1s22s22p63s23p3； Ca（z=20） 1s22s22p63s23p64s2； Cr（z=24） [Ar]3d54s1； Cu（z=29） [Ar]3d104s1； Kr（z=36） [Ar]3d104s24p6。 [6－] 已知甲元素是第三周期p区元素，其最低氧化值为-1，乙元素是第四周期d区元素, 其最高氧化值为+4，试填下表： 元素 价层电子构型 族 金属或非金属 电负性相对高低 甲(Cl) 乙(Ti) 3s23p5 3d24s2 ⅦA ⅣB 非金属 金属 高 低 分子结构和晶体结构P175－21，22,23,28, 29，30，31，39，43，44 [6－] BF3具有平面三角形结构，而NH3确是三角锥型，试用杂化轨道理论说明。 ∵BF3中的B： ∵NH3中的N： [6－] 试用杂化轨道理论说明下列分子的成键类型，并预测分子空间构型。 CCl4 H2S CO2 BCl3 正四面体 V字型 直线型 平面三角形 sp3杂化 sp3不等性杂化 sp杂化 sp2杂化 [6－] 试判断下列分子哪些是极性分子？哪些是非极性分子？ BeCl2 H2S HCl CCl4 CHCl3 非极性 极性 极性 非极性 极性 [6－] 判断下列各组物质中不同种分子间存在着什么形式的分子间力？ 笨和四氯化碳：色散力 氦气和水：色散力、诱导力 甲醇和水：色散力、取向力、诱导力、氢键 [6－] 从分子间力说明下列事实： 常温下F2、Cl2是气体，溴是液体而碘是固体； 答：因为色散力随分子量增大而增大所致 HCl、HBr、HI的熔点和沸点随分子量增大而升高； 答：因为色散力增高所致 注意：诱导力、取向力随分子量增大而降低 稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe沸点随分子量增大而升高。 答：因为色散力随分子量增大而增加 [6－] 下列化合物中哪些存在氢键？并指出它们是分子间氢键还是分子内氢键？ C6H6，NH3，C2H6，H3BO3，HNO3，邻硝基苯酚 答：含分子间氢键的分子有：NH3；H3BO3； 含分子内氢键的分子有：HNO3，邻硝基苯酚。 注：形成分子内氢键后的分子，不会再形成分子间氢键（因氢键有方向性和饱和性）。 [6－] 根据所学晶体结构的知识，完成下表： 物质 晶格结点上的粒子 晶格结点上粒子间作用力 晶体类型 熔点（高或低） SiC* Si、C