第一讲：物质的变化和性质.ppt

物质的性质和变化有什么不同呢？ * §1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、物理变化和化学变化的概念 没有生成其他物质的变化，叫做物理变化； 生成了其他物质的变化，叫做化学变化。 2、物理变化和化学变化的区别和联系 两者关系 表现性质 伴随现象 微观特征 宏观特征 化学变化 物理变化 没有新的物质生成 有新的物质生成 构成物质的微粒本身没有发生变化，只是构成物质的微粒间的间隔发生改变 构成物质的微粒本身被破坏，原子或其他微粒进行重新组合形成新物质 物质的外形和状态发生了变化 放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等 物理性质 化学性质 发生化学变化时一定同时发生物理变化，物理变化是化字变化的基础，化学变化则是物理变化的深入。但是，物理变化过程中却不一定发生化学变化。 二、物质的性质 性质内容 性质确定 概念 化学性质 物理性质 物质不需要发生化学变化就表现出来 物质在化学变化时表现出来 感觉器官感知或仪器测定 通过化学变化可知 颜色、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、聚集状态、溶解性、传热性、导电性等 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等 物质的性质与用途有怎样的关系呢？ 三、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应（多种 变一种）。表示为：A + B+ ???→ C 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 （一种变多种）。表示为：A → B + C + ??? 置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和 另一种化合物的反应。表示为：A + BC → B + AC 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合 物的反应。表示为：AB + CD → CB + AD 2、氧化还原反应 物质得到氧的反应为氧化反应；得到氧的物质为还原剂； 物质失去氧的反应为还原反应；失去氧的物质为氧化剂； 反应物 → 本质 → 特征 → 过程 → 生成物 氧化剂 得电子 化合价降低 被还原 还原产物 (氧化性) 或电子对偏向 (发生还原反应) 还原剂 失电子 化合价升高 被氧化 氧化产物 (还原性) 或电子对偏离 (发生氧化反应) 氧化还原反应的配平 （一）配平原则 1、化合价升高总数与化合价降低总数相等； 2、反应前后各原子的数目不变（即质量守恒）； 3、若为离子方程式，反应前后离子所带的电 荷总数也应相等。 （二）化合价升降法配平步骤 一标：标出被氧化、被还原元素的化合价的变化 二找：找出被氧化、被还原元素得失电子数相等的 最小公倍数 三定：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物化 学式前面的系数 四平：用观察法配平其它物质的系数 五查：检查化学方程式中各元素在反应前后是否守 恒，对于离子方程式来说，还必须检查方程 式的两边离子的电荷是否守恒。 配平下列化学反应方程式并指明氧化剂和还原剂： 1、Cu + HNO3(稀) → Cu(NO3)2 + NO + H2O 2、Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O 3、H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O 4、Zn + HNO3（极稀）→ Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 5、HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 6、KClO3 + HCl → KCl + Cl2↑+ H2O 7、KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O *