第二讲乙烯与苯(生)doc.doc

第二讲：乙烯与苯 教学目的2： 复习巩固乙烯、苯的性质。 知识体系 2 一、.乙烯（不饱和烃） 1、 分子结构特点 分子式：C2H4 结构简式： 结构式： 2、物理性质： 色、 气味的气体，标准状况下密度为1.25g·L-1,比空气略轻， 溶于水。 3、 化学性质：易氧化、易加成(加聚)、易分解 ① 氧化反应 ⅰ与酸性高锰酸钾反应（特征反应） 现象： 。（乙烯被酸性高锰酸钾氧化成 ） ⅱ 可燃性：现象： ② 加成反应：CH2=CH2+Br2 （1，2—二溴乙烷） 加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。 被加成的试剂如：H2、X2(XCl、BrI)、H2O、HX、HCNC＝CC≡C键，或是苯环结构，以及它们的个数。 能与Cl2、H2 、HX 、H2O的加成：CH2=CH2+Cl2CH2Cl―CH2Cl ③ 加聚反应 CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+···[―CH2―CH2―+―CH2―CH2―+―CH2―CH2―+···]→[―CH2―CH2―CH2―CH2―CH2―CH2―···]→ ⅰ 加聚反应：在聚合反应中，由不饱和（即含碳碳双键或三键）的相对分子质量小的化合物分子通过加成聚合的形式结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。 ⅱ 聚合反应：相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。 ⅲ 高分子化合物：相对分子质量很大（1万以上）的物质，简称高分子或高聚物。聚乙烯，塑料，分子量达几万到几十万，性质坚韧，化学性质稳定，难降解。 4、 用途 产量作为石油化工水平的标志 ⑴石油化学工业最重要的基础原料 ⑵植物生长调节剂 二、 苯 1、 分子结构特点：凯库勒首先提出了苯的环状结构 分子式： 2、 物理性质： 色、具有 气味的液体， 溶于水，与有机溶剂 。易挥发、易燃的特点，其蒸气有爆炸性。苯主要来自建筑装饰中大量使用的化工原料，如涂料。在涂料的成膜和固化过程中，其中所含有的甲醛、苯类等可挥发成分会从涂料中释放，造成污染。又称“天那水”。 苯，，英文名称为Benzene，分子式C6H6，分子量78.11，相对密度（0.8794(20℃)）比水轻，且不溶于水，因此可以漂浮在水面上。 苯的熔点是5.51℃，沸点为80.1℃，燃点为562.22℃，在常温常压下是无色透明的液体，并具强烈的特殊芳香气味。因此，苯遇热、明火易燃烧、爆炸，苯蒸气与空气混合物的爆炸限是1.4～8.0%。常态下，苯的蒸气密度为2.77，蒸气压13.33kPa(26.1 ℃)。 苯是常用的有机溶剂，不溶于水，能与乙醇、氯仿、乙醚、二硫化碳、四氯化碳、冰醋酸、丙酮、油等混溶，因此常用作合成化学制品和制药的中间体及溶剂。苯能与氧化剂发生剧烈反应，如五氟化溴、氯气、三氧化铬、高氯酸、硝酰、氧气、臭氧、过氯酸盐、(三氯化铝+过氯酸氟)、(硫酸+高锰酸盐)、过氧化钾、(高氯酸铝+乙酸)、过氧化钠等。 3、 化学性质：易取代、难加成、难氧化 ① 氧化反应可燃性　　苯使高锰酸钾(KMnO4)褪色取代反应　　卤代反应　　　　硝化反应　　　 加成反应　　　1. 我国在1992年已竣工四座年产3×105吨的乙烯工程，目前工业上大量生产乙烯的原料是 A. 煤炭 B. 天然气 C. 石油 D. 酒精2. 大量获得乙烯的工业方法是 A．煤的干馏 B．石油分馏 C．石油裂化 D．石油裂解 3. 在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是（ ） A. 木柴 B. 煤油 C. 煤饼 D. 液化气 4. 间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. 甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ） A. 澄清石灰水，浓H2SO4 B. 溴水，浓H2SO4 C. 酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D. 浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液 6. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是（ ） A. 混合气体一定有甲烷 B. 混合气体中一定是