氧化还原-知识框架.doc

氧化还原的本质： 本质：电子的得失或电子对的偏移，且得失电子数相等。 特征：表现出得电子元素化合价降低；失电子化合价升高。 氧化还原是高中化学的核心内容，不仅涉及无机物、有机物的化学性质，而且与能源（各种电池）、工业生产（金属冶炼、氯碱工业、电镀等）有密切的关系。 下列叙述正确的是（ ） A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________． （2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________． （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）． 提出合理假设 ． 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________． 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验 试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液． 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． 步骤2： 步骤3： 常见的氧化剂，还原剂 （1）常见氧化剂： ①活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2等； ②某些金属的阳离子：Ag+、Cu2+、Fe3+等； ③某些含高价态元素的物质：MnO2、KMnO4、H2SO4（浓）、HNO3、HClO、KClO3等； ④过氧化物：Na2O2、H2O2等； （2）常见还原剂： ①金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba、Fe、Cu等； ②某些非金属单质：H2、C等； ③含较低价态元素的物质：CO、SO2、浓HCl、H2S、FeCl2、Na2SO3、HI 氧化剂，还原剂的强弱特征： 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强 金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性； 非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1.根据金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 2.根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示： 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 4.根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如：MnO2+4HCl(浓)　 MnCl2+C12↑+2H20 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMnO4MnO2 5.根据反应速率的大小来判断: 如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， ， 其还原性: Na2SO3H2SO3SO2 6.根据被氧化或被还原的程度来判断: 如：，， 即氧化性:。 又如:， ， 即有还原性:。 7.根据原电池的正负极来判断： 在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 但是也有反例：以镁、铝做电极，NaOH溶液为电解液，则铝极为负极 8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。 如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:。 9.根据元素在周期表中位置判断： (1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。 (2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。 (3)对同主