氧化还原-B级练习.doc

氧化剂、还原剂的强弱： 在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br- 变为 Br2 （已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于　　　 A.0.0075 mol/L　　　　B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L　　　　　D.0.08 mol/L 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ） A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br-+ Cl2＝Br2+2Cl- C．x=a，2Fe2＋+2Br-+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl- D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl- 价态变化规律： （Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 A.Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li＋和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式__________________。 (3)根据上述反应可推知__________________。 a.氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4＞KBrO3 c.还原性：AsH3＞X d.还原性：X＞AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： + X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平): (1) X→W + O2 ; (2) Z + Y + NaOH→H2O + W (3) Y + SO2→Z + SO3 (4) Q + Y→Z + H2O (5) X + Cu + H2SO4(浓)→ Cu2+ + Y + SO42- 则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为 （ ） A. X Y Z W Q B. X Z Y Q W C. X Y W Z Q D. W X Z Q Y 方程式的配平： 字母配平： 实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为： 4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。 （2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。 （3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－ 缺项及陌生方程式的书写： 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答： (1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。 (4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易燃物二氧化氯．其变化可表述为： （1）完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数