文字叙述鉴别.doc

文字叙述鉴别与答案 1、有一包白色固体，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，进行如下实验：将粉末溶于水，得到白色沉淀和无色滤液；过滤，在白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡；在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失．则原液中一定有 ．一定没有 ．可能有的为 中的反应方程式为 解：（1）、白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，则一定有钡离子，碳酸根和硫酸根；而一定无硫酸铜，如果有硫酸铜，那就是“蓝色溶液”．（2）、白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡：再次说明，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；因为碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体．反应为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；而硫酸钡不与硝酸反应．（3）、加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：则沉淀为氯化银；而氯离子可能来自氯化钡或氯化钠．故答为：氯化钡、碳酸钠、硫酸钠；硫酸铜；氯化钠、硝酸钠BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成．为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：提出假设：白色粉末由上述五种物质组成．实验探究：步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生．获得结论：（1）原白色粉末中一定没有 （写化学式），说明假设不成立；（2）步骤1得到的沉淀是 （写化学式）；（3）白色粉末的组成可能是（写化学式）： 解：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝，故答案为：CuSO4（2）步骤1中的白色固体可能是碳酸钠和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，也可能是白色粉末中的碳酸钡，而题目中的白色沉淀部分溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，所以加入稀盐酸后，碳酸钡溶解，那么最后剩余的是硫酸钡，故答案为：BaCO3、BaSO4（3）由步骤1和步骤2可以分析出硫酸钠、氯化钡一定存在，硫酸铜一定不存在所以可能组合为：Na2SO4 Na2CO3?BaCl2；Na2SO4 Na2CO3? BaCl2 BaCO3 ；Na2SO4 BaCl2 BaCO3；故答案为：Na2SO4 Na2CO3?BaCl2；?Na2SO4 Na2CO3? BaCl2 BaCO3 ；Na2SO4 BaCl2 BaCO3．有一包白色粉末，是由碳酸钠、碳酸钙、硝酸钾、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种组成．为确定其组成，某校化学兴趣小组进行了如下探究活动．[提出假设]白色粉末由上述五种粉末组成．[实验探究]步骤1：取少量粉末放入烧杯中，加足量的水搅拌，得到无色透明溶液；步骤2：另取少量粉末放入试管中，滴加稀盐酸，无明显现象；步骤3：取少量步骤1得到的溶液加入适量氯化钡溶液和稀硝酸，产生了白色沉淀．[获得结论]由步骤1推断，原白色粉末中一定没有 ，由步骤2推断原白色粉末中一定没有 ，说明原假设不成立，由整个实验推断原白色粉末的组成可能是 ，写出在探究过程中所发生反应的化学方程式： 解：步骤1：取少量粉末放入烧杯中，加足量的水搅拌，得到无色透明溶液，因为碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶于水显蓝色溶液，故一定没有碳酸钙和硫酸铜；步骤2：另取少量粉末放入试管中，滴加稀盐酸，无明显现象；因碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，故一定没有碳酸钠；?步骤3：取少量步骤1得到的溶液加入适量氯化钡溶液和稀硝酸，产生了白色沉淀，硫酸钠与氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀，故一定含有硫酸钠，对于硝酸钾实验过程中没有涉及，故可能含有．故答案为：CaCO3、CuSO4；Na2CO3；Na2SO4 或Na2SO4和KNO3；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．根据以上实验可推断原固体粉末中不能确定的物质是 ；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末7.00g加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥．称得起质量为4.66g．通过计算后，确定这包固体粉末的组成是 解：解：取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，可以确定没有硫酸铜，白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀不溶