热点狂练九水溶液中的离子平衡的3个热点问题.docVIP

热点狂练九　水溶液中的离子平衡的3个热点问题 命题热点 ①电解质溶液中的pH　②离子浓度大小比较　③溶度积常数的应用 命题预测 电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质的考点多、重现率高。近几年高考涉及该内容的考题几乎遍地开花，但以选择题考查居多。预测2013年高考涉及有关电解质溶液的试题出现率仍然很高。 【押题9】 草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1的KOH溶液V mL，回答下列问题： (1)当V＜10时，反应的离子方程式为__________________。 (2)①若溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)，则pH＝__________， V____10(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②当溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)，则溶液中溶质为____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)当V＝20时，溶液中HC2O、C2O、H2C2O4、OH－的物质的量浓度从大到小的顺序为________________________________________________________________________。 解析　(1)当V＜10时，反应生成的是KHC2O4。 (2)若溶液中有：c(K＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)，结合电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)可得c(H＋)＝c(OH－)，pH＝7，若二者刚好反应生成KHC2O4，溶液呈酸性，所以V＞10；当溶液中有c(K＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)，根据物料守恒可知溶液中只有一种溶质KHC2O4，此时V＝10，若酸过量或者碱过量或者生成K2C2O4，则上式均不成立。(3)当V＝20时，刚好反应生成K2C2O4，水解呈碱性。 答案　(1)H2C2O4＋OH－===HC2O＋H2O　(2)①7　＞　②KHC2O4　＝　(3)c(C2O)＞c(OH－)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4) 在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住以下三种守恒： 1．电荷守恒：是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。由于是同一溶液中，所以表现为浓度的相等关系。如一定浓度的Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)。 2．物料守恒：是指原子个数守恒或质量守恒。如NaHCO3溶液中：c(NaHCO3)总＝c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)。 3．水的电离守恒(也称质子守恒)：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。如在0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。 热点狂练 热点　电解质溶液中的pH 1．常温时，将a1 mL、b1 mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是(　　)。 A．如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH＝7 B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) C．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH7，则b1b2 2．温度相同、浓度均为0.2 mol·L－1的 ①(NH4)2SO4　②NaNO3　③NH4HSO4 ④NH4NO3　⑤ONa ⑥CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的顺序是(　　)。 A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③ 热点　离子浓度大小比较 3．现将标准状况下的2.24 L HCl气体溶解在含有0.2 mol醋酸钠溶液的烧杯中，测得溶液体积为1 L。若此溶液中c(CH3COO－)c(Cl－)，则下列判断中不正确的是(　　)。 A．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1 C．c(CH3COOH)c(CH3COO－) D．温度为298 K时，pH7 4．下列叙述中不正确的是(　　)。 A．在0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－) B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) C．用物质的量均为0.01 mol的HCN和NaCN配成1 L