含锌化学药物的制备.docVIP

含锌药物的制备 班级： 姓名 ： 学号 ： 【摘要】：不少独生子女家长常为孩子不想吃饭,身体瘦弱,常患感冒而发愁。据国家有关部门对全国20多个省市5万余名儿童进行微量元素检查,发现60%是缺锌所致。轻度缺锌表现为毛发色黄、干燥、稀疏,厌食,易患感冒。重度缺锌除有上述特征外,还表现为生长发育不良,智能低下,身高体重低于标准,第二性征发育延迟。 ZnSO4·7H2O ,(CH3COO)2Zn2H2O做了制备。 并测定产率。 关键字：缺锌，含锌药物，ZnO，ZnSO4·7H2O，，制备。 【引言】 Zn的化合物ZnSO4·7H2O，ZnO，Zn（Ac）2等均具有药物作用。 ZnSO4·7H2O系无色透明、结晶状粉末，晶型为棱柱状或细针状或颗粒状，易溶于水（1g/0.6mL），或甘油（1g/2.5mL），不溶于酒精。 医学上ZnSO4·7H2O内服为催吐剂，外用可配制滴眼液（0.1%～1%）利用其收敛性可防止沙眼的发展。在制药工业上，硫酸锌是制备其它含锌药物的原料。 ZnO系白色或淡黄色、无晶形柔软的细微粉末，在潮湿空气中能缓缓吸收水分及二氧化碳变为碱式碳酸锌。它不溶于水或酒精，但易溶于稀酸、氢氧化钠溶液。 ZnO系一缓和的收敛消毒药，其粉剂、洗剂、糊剂或软膏等，广泛用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。 醋酸锌(CH3COO)2Zn2H2O，系白色六边单斜片状晶体，有珠光，微具醋酸臭气。它溶于水（1g/2.5mL）、沸水（1g/1.6mL）及沸醇（1g/1mL），其水溶液对石蕊试纸呈中性或微酸性。 0.1%～0.5%的醋酸锌溶液可作洗眼剂，外用为收敛及缓冲的消毒药。 试剂与器材 粗ZnO，纯Zn粉，2、3mol·L-1H2SO4，3 mol·L-1HAc，6 mol·L-1HCl6 mol·L-1NH3·H2O,0.5 mol·L-1KMnO4, 0.5 mol·L-1Na2CO3。 ZnSO4·7H2O 结果与讨论 粗 ZnOFe，Mn，Cd，Ni30g于00mL烧杯中，加入2 mol·L-1H2SO4 160mL加热至90℃使之溶解，同时ZnO3.6g调节溶液的pH≈4趁热减压过滤，滤液置于200mL烧杯中。 将上面滤液加热至80～90℃后，滴加0.5 mol·L-1KMnO4至呈微红时停止加入，继续加热至溶液为无色， 并控制溶液pH=4，趁热减压过滤，弃去残渣。滤液置于200mL烧杯中。 将除去Fe2+，Mn2+杂质的滤液加热至80℃左右，在不断搅拌下分批加入1g纯锌粉，反应10min后，检查溶液中Cd2+，Ni2+是否除尽，补加少量锌粉，Cd2+，Ni2+等杂质除尽，冷却减压过滤，滤液置于200mL烧杯中。 量取精制后的ZnSO4母液mL)于100mL烧杯中，滴加3 mol·L-1H2SO4调节至溶液的pH≈1，将溶液转移至洁净的蒸发皿中，水浴加热蒸发至液面出现晶膜后，停止加热，冷却结晶，减压过滤，晶体用滤纸吸干后称量，计算产率。 ZnOmol·L-1H2SO4 此时ZnSO4溶液含Fe3+，Mn2+，Cd2+，Ni2+等杂质 KMnO4氧化法除Fe 2+，Mn2+： MnO4→3Fe(OH)3↓+MnO2+5H+ 2MnO4—+3Mn2++2H2O→5MnO2+4H+ 调节PH`≈4,是为了氧化除去Fe2+，使之转化为Fe(OH)3沉淀。趁热减压过滤 Zn粉置换法除Cd2+，Ni2+： Cd2+→Zn2++Cd Ni2++Zn→Zn2++Ni 滴加3 mol·L-1H2SO4Zn水解 产率计算： 制得1/3溶液中ZnSO4·7H2O含锌: 11.0/(65+96+7*18)*65=2.5g 理论锌量为: 33.6/81*65+1.2=28.1g 产率η=3*2.5/28.1=26.7% 二、制备ZnO 量取剩余精制ZnSO4母液于150mL烧杯中，慢慢加入0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，边加边搅拌，并使PH≈6.8为止， 随后加热煮沸15min，使沉淀呈颗粒状析出， 倾去上层溶液，并反复用热水洗涤SO42-。 滤干沉淀，并于50℃烘干。将上述碱式碳酸锌沉淀放置坩埚中，于℃煅烧并不断搅拌，至取出反应物少许，投入稀释中而无气泡发生时，停止加热，放置冷却， 得细粉状白色ZnO产品，称量，计算产率。 Na2CO3+H2SO4→CO2↑+Na2SO4+H2O 继续滴加：产生白色沉淀 3Na2CO3+3ZnSO4+4H2O→3Na2SO4+ZnCO32Zn(O2H2O↓+2CO2↑ 为何要无SO42-？ 因为ZnSO4要在500℃分解。本实验煅烧温度为280℃，如果存在SO42-，则形成的ZnSO4将无法分解，使得产品