反应方程式FeCl33KSCN=FeSCN.PPT

三. 铁的重要化合物 1、铁的氧化物 2.铁的氢氧化物 【思考讨论】 1. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察到白色沉淀？ 2.铁的氢氧化物 化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 3、铁盐和亚铁盐 3、铁盐和亚铁盐 【思考讨论】 ①如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质 【归纳总结】 (1)Fe3+ 、Fe2+的检验： 【归纳总结】 ①向盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。 现象：先无现象，加氯水后溶液呈红色（含Fe2+） 反应方程式： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl ②向盐溶液中滴加NaOH溶液。 现象：产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成 红褐色沉淀（含Fe2+） 反应方程式： FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色） 【归纳总结】 (2)Fe3+和 Fe2+的相互转化 【归纳总结】 Fe2+→Fe3+加入氧化剂：Cl2 、HNO3、MnO4-(H+)等 【实践活动】 铝盐 铁盐的净水作用 练习 练习 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和 Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的 实验步骤是 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。 练习 * 第二节 几种重要的金属化合物 1、铁的氧化物 1 2.铁的氢氧化物 2 3、铁盐和亚铁盐 3 用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料 用途 3Fe+4CO2 2Fe+3CO2 Fe+CO2 与还原剂反应 Fe3O4+8H + = 2Fe3+ + Fe2++4H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O FeO+2H + =Fe2+ +H2O 与非氧化性酸反应 特殊氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物 氧化物类别 磁性氧化铁 铁红 俗名 黑色晶体 红棕色粉末 黑色粉末 颜色、状态 +2、+3 +3 +2 化合价 Fe3O4 Fe2O3 FeO FeO+CO Fe2O3+3CO Fe3O4+4CO FeO· Fe2O3 实验探究（1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备 化学方程式 反应现象 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 FeCl3溶液中滴入NaOH溶液 实验 生成红褐色沉淀 生成白色沉淀，后又 迅速转变为灰绿色， 最后生成红褐色 FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（红褐色） 答：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3 2. 如何改进实验，观察到Fe(OH)2白色沉淀？ 答：Fe2+容易被氧化,所以要新配制。氢氧化钠溶液 应煮沸除去溶解的氧气。为了防止Fe（OH）2被氧化, 可将吸NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出。还可在FeSO4溶液上加隔氧剂(如苯)。 (2)Fe(OH)3,受热分解. 实验探究（2） Fe3+ 的检验 FeCl2溶液 FeCl3溶液 滴入KSCN溶液的现象 溶液显红色 无明显现象 再加入氯水，振荡 在 FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液 反应的化学方程式 现象 2Fe3++Fe=3Fe2+ 不显红色 实验探究（3） Fe3+ 、Fe2+的转化 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- 溶液显红色 在溶液中加入铁粉，反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+ ②如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？ 通入氯气，离子方程式2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- ①向盐溶液中滴加KSCN溶液。 现象：溶液变红色（含 Fe3+ ） 反应方程式：FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl 离子方程式Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3（红色） ②向盐溶液中滴加NaOH溶液。 现象：产生红褐色沉淀（含Fe3+ ） 反应方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓（红褐色） Fe3+的检验: Fe2+的检验: