固体溶解度的意义.PPT

* 课题2 溶解度 第二课时 南京一中明发滨江分校 顾文定 思考： （1）不同物质在同种溶剂里的溶解能力是否相同？ （2）同种物质在不同溶剂里的溶解度是否相同？ （3）物质的溶解能力跟什么有关呢? 物质的溶解性大小和溶质、溶剂的性质有关。 二、溶解度 （一）固体溶解度 1、概念： 2、固体溶解度的四要素： 条件： 标准： 溶液状态： 单位： 一定温度 100克溶剂（一般指水） 饱和状态 质量（克） 概括为： 剂、质、温、饱、 （记 着 温 饱） 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 例：氯化钠在20℃是的溶解度是 36g。 在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和。 3、固体溶解度的意义： 在20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。 学生练习：判断下列说法是否正确： （1）20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和 溶液, A的溶解度是20克。 （4）20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶解度为36。 (X) 温度 (X) 单位：克 （2）20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液, 故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 (X) 100克溶剂 （3）20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里, 20℃时氯化钠的溶解度是10克。 (X) 饱和 4、影响固体溶解度的因素： 溶质的种类 溶剂的种类 温 度 溶解度与溶质,溶剂的质量无关 注意 √ 5、物质溶解性与溶解度的关系： 10 1~10 0.01~1 0.01 溶解度/g 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 （20℃） 练习：要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是( ) A.增加溶剂量 B.充分振荡 C.降低温度 D.升高温度 由此可知，影响固体溶解度的因素主要是 。 6、溶解度的表示方法 （1）、列表法： 169 g 138 g 110 g 85.5 g 63.9 g 45.8 g 31.6 g 20.9 g 13.3 g KNO3 38.4 g 37.8 g 37.3 g 37 g 36.6 g 36.3 g 36 g 35.8 g 35.7g NaCl 80℃ 70℃ 60℃ 50℃ 40℃ 30℃ 20℃ 10℃ 0℃ T S 练习：请根据上表回答： （1）KNO3属于 物（易溶，可溶，微溶或难溶） （2）NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是 ， 溶解度相等的质量范围是 。 溶解度（克） 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 80 70 60 50 40 30 20 10 KNO3 （2）探究 溶解度曲线P36 ① 绘制溶解度曲线 练习：在学案上绘制 出NaCl和 NH4Cl的 溶解度曲线。 ② 从绘制的溶解度曲线上， 查出上述几种物质在 25℃和85℃时的溶解度。 KNO3 NH4Cl KCl NaCl 85 25 温度℃ 溶解度（克） 溶解度（克） 温度℃ 36.2 38.7 36.0 52.5 39.2 68.5 39.2 185 ③ 固体物质的溶解度随温度的变化 有什么规律？举例说明。 A、大多数固体物质的溶解度随着温 度的升高而增大。如：KNO3 B、少数固体物质的溶解度受温 度的影响较小。 如：NaCl C、极少数固体物质的溶解度随着温 度的升高而减小。如：Ca(OH)2 从溶解度曲线分析得到物质结晶方法 1、降温结晶 如：KNO3 （又叫冷却热饱和溶液法） 2、蒸发溶剂法 如：NaCl 3、升温结晶 如：Ca(OH)2 50 0 10 20 30 40 60 70 80 90 100 10 60 90 100 160 150 130 20 30 40 50 80 70 170 180 200 140 120 110 190 硝酸铵 硝酸钠 .a .b 硝酸钾 氯化铵 氯化钠 硼酸 温度（℃） 溶解度（克） 点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。 交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。 曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。 问：从溶解度曲线中， 你能得到哪些信息？ 小结：溶解度曲线有哪些应用？ 1、可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况