形成的化合物2活泼的金属元素和酸根离子.PPT

* 专题三 微粒间作用力与物质性质 第二单元 离子键 离子晶体（1） 1.离子键的定义：使带相反电荷的 阴、阳离子结合的相互（静电）作用 思考：这些微粒之间的静电作用包括哪些？ 一、离子键的形成 相互作用 静电作用 静电吸引 静电斥力 异性电荷之间 原子核之间电子之间 （处于平衡状态） 静电作用指：在离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引；阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。 思考：离子键形成的主要原因是什么？ Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 2、离子键的形成 离子成键的主要原因：活泼金属最外层电子数少于4个，容易失去最外层电子而使次外层达到8个电子的稳定结构；活泼非金属最外层电子数多于4个，容易获得电子而使最外层达到8个电子的稳定结构。两者化合时，通过电子的转移形成结构相对稳定、电性相反的阴、阳离子，当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。 含有离子键的物质： 　　1.活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物 3.铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。 思考：哪些物质中含有离子键呢？ 原子： 离子： Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl H O Cl Mg Na 离子化合物： Mg 2 Cl O 2- Na 二、用电子式表示离子化合物的形成 1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 小结：离子化合物电子式的书写 1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷数 3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并 2.简单阳离子的电子式就是离子符号 2.用电子式表示离子化合物的形成过程 Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K 例： 小结：用电子式表示离子键的形成过程 1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式 2.连接号为“ ” 注意： 含有离子键的化合物都是离子化合物。有的离子化合物中只含有离子键，如 MgO、NaF、NaCl等；有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键，如NaOH、NH4Cl等。 *