教案181沉淀溶解平衡课件.PPT

离子积 * * 溶解度的相对大小 一般称为 溶解度/g 难溶 微溶 可溶 易溶 10 0.01 0.01~1 1~10 实验探究 　　将少量PbI2(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 　　取上层清夜２ mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。 现象：溶液中出现黄色浑浊现象。 实验设计： 如何证明AgCl溶于水存在如下平衡： 试剂： AgCl，水,AgNO3，NaCl，NaBr，KI，Na2S 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 沉淀溶解平衡 ： 　1、定义　一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 V溶解 V沉淀 V t 2、特征 动、等、定、变 3、影响因素 内因：难溶物本身的性质 外因： ①浓度： 加水稀释，平衡向溶解方向移动 ②温度： 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。 ③同离子效应： ④其他 龋齿和含氟牙膏 （1）钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式 Ca5（PO4）3OH 羟基磷灰石 （2）存在的溶解平衡 Ca5（PO4）3OH（S） 5Ca2+（ag）+3PO43- （ag） +OH- （ag） （3）吃糖为何会出现龋齿？ 沉淀溶解平衡理论 （4）含氟牙膏的使用 5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3F 氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固 注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏 提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸 CaCO3 Ca2+ + CO32- 2HCO3- + H2O+CO2 溶洞的形成： 将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液 ，沉淀溶解平衡表示式为： ① 水中 ② 10mL 0.1mol/L NaCl溶液 ③ 5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中， 何者Ag+浓度大？ 活用所学 答案：① AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 溶度积———Ksp 　　在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积． 1、定义 Ksp= c(Ag+).c(Br-) Ksp= c(Fe3+).c3(OH-) 难溶电解质溶解平衡关系式和溶度积 Fe(OH)3 Fe3++3OH- AgBr Ag+ + Br- 阅读 课本P88表3-14 在一定温度下，难溶电解质的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。 Ksp越大，在水中的溶解能力越强，反之亦然。 3、影响因素 Ksp 决定于难溶电解质的本性，与 温度有关，一定温度下，Ksp是常数。 2、意义 完成难溶物CaCO3、Ag2CrO4、 Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡 的关系式和溶度积。 练一练 例：已知AgCl 298K时在水中溶解了1.92×10-3g·L-1，计算其Ksp。 解：AgCl的摩尔质量= 143.5 g · mol-1 c = 1.92×10-3/143.5 = 1.34 ×10-5 (mol·L-1) Ksp = c2 = 1.8×10-10 4、溶度积与离子浓度的换算： Q c= c(Am+)n.c(Bn-)m Q c称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定。 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 5、溶度积规则 离子积Qc和溶度积Ksp的关系： ①Qc Ksp时, 过饱和溶液，析出沉淀。 ②Qc＝ Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平 衡状态。 ③Qc Ksp时, 溶液未饱和。 以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。 范例精析 将5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12） 例：取5ml0.002mol·L-1 BaCl2与等体积的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，