【学案】5.3利用化学方程式的简单计算.docVIP

5.3利用化学方程式的简单计算 一．学习目标： (1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 （2）培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。 (3)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 二．学习重点: 根据化学方程式计算及书写格式要规范化 【课前预习】 1、写出下列反应的化学方程式 （1）用高锰酸钾加热的方法制氧气 （2）氢气和氧化铜加热条件下的反应 （用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 2、在4P+5O22P2O5的反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生成 份质量的五氧化二磷。 题： 根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。 [例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? [分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。要求：看书后把解题步骤默写在下面 [思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? [学生思考、讨论并回答] [例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? [分析]这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求原料的质量。要求：看书后把解题步骤默写在下面 提出问题：根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢? [课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克? 课堂小结 1、根据化学方程式计算的依据是 。 2、根据化学方程式计算的方法和步骤： ⑴ ；⑵ ； ⑶ ； ⑷ ；⑸ 。 3、计算类型： 例1——已知 的质量计算 的质量。 例2——已知 的质量计算 的质量。 四、跟踪练习 1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜? 2．5．6g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) [注意事项] ①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。 【有效训练】 １．甲、乙两人各取２克锌分别与足量的稀Ｈ2SO4和稀ＨＣl反应制得的氢气是（ ） Ａ.甲的多 Ｂ．一样多 Ｃ．乙的多 Ｄ．无法比较 ２．氧化铜跟氢气反应时，如果生成３６克水，则被还原的ＣｕＯ的质量是（ ） Ａ．４０克 Ｂ．６０克 Ｃ．８０克 Ｄ．１６０克 3．２.４ｇ镁、2.7ｇ铝、5.6ｇ铁、6.5ｇ锌分别与足量的稀Ｈ2SO4反应，得到H2的质量比依次是( ) A. １∶１∶１∶1 Ｂ．２∶３∶２∶２ Ｃ．３∶１∶１∶2 Ｄ．１∶２∶２∶３ 4．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量 （ ） A．CO最多，H2最少