《三维设计》2013-2014学年高中化学人教版选修五同步导学：33 第三课时　酸碱中和滴定.doc

第三课时　酸碱中和滴定 1．酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙、一般不选用石蕊试液作指示剂。 2．进行中和滴定的实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。 3．中和滴定操作口诀： 左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。 4．滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。 酸碱中和滴定 [自学教材·填要点] 1．滴定原理 (1)反应实质：H＋＋OH－===H2O。 (2)定量关系：c待＝。 2．实验关键 (1)准确测定参加反应酸、碱的体积。 (2)准确判断滴定终点。 3．主要仪器及使用 (1)仪器：酸、碱式滴定管、铁架台，滴定管夹，锥形瓶、烧杯。 (2)滴定管的结构及使用方法： ①滴定管的结构： 仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管。 ②使用方法：4．主要试剂 (1)待测液。 (2)标准液。 (3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。 5．滴定操作 (1)实验前的准备工作： 　 (2)滴定： 6．数据处理 为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。 [师生互动·解疑难] (1)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。 (2)滴定管在装液前一定要润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。 (3)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。 (4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。 (5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能读成25 mL。 1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中选出正确选项(　　) 锥形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 选用指 示剂 选用滴 定管 A 碱 酸 石蕊 甲 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 甲 D 酸 碱 酚酞 乙 解析：酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，A项不正确；酸式滴定管不能盛放碱液，B项不正确。而C、D两项不管是滴定管的使用还是指示剂的选用都正确。 答案：CD 酸碱中和滴定的误差分析 1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定) 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。 2．常见的误差分析 (以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) 步骤 操作 c(NaOH) 洗涤 未用标准溶液润洗滴定管 偏高 锥形瓶用待测溶液润洗 偏高 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 偏低 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 无影响 读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 偏低 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏高 操作不当 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 偏低 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后气泡消失 偏高 滴定过程中振荡时有液滴溅出 偏低 滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 无影响 3．特别提示 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。 2．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是(　　) ①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次 ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ③滴定前仰视读数，滴定后平视读数 ④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出 ⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液 A．③　　　　　　　　B．④⑤ C．①②③ D．③④ 解析：①中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH，会多耗用盐酸，导致结果偏高；②中气泡体积充当了标准盐酸，导致V(HCl)偏大，结果偏高；③中滴定前仰视使V(HCl)初偏大，则ΔV(HCl)＝V(HCl)末－V(HCl)初偏小，结果偏低；④中使NaOH溅出，则使V(HCl)偏小，结果偏低；⑤对结果无影响，综合分析，选D。 答案：D 主题1：酸(包括弱酸)、碱(包括弱碱)进行中和滴定实验时，如何选择指示剂？ 甲 强酸与强碱之间进行中和滴定时，选用酚酞试液或甲基橙作指示剂，但不能选用石蕊作指示剂 乙 强酸滴定弱碱(如NH3·H2O)，选用甲基橙作指示剂 丙 强碱滴定弱酸(如CH3COOH)，选用酚酞作指示剂 主题2：用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，哪些错误操作可造成测量结果偏低？ 甲 量取待测液(NaOH)时，滴定管水洗后未润洗 乙 滴定过程中，摇动锥形瓶用力过大，溅出部分溶液 丙 滴定前仰视，滴定后俯视读数 酸碱中和滴定 [例1]　用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验