人教课标版高考总复习《硫及其化合物》ppt课件.ppt

方法Ⅰ 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4 方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫 方法Ⅲ 用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4 △ △ △ 吸收SO2气体 CuSO4 浓H2SO4具有吸水性 生成了Ca(HSO3)2溶液 加盐酸是否有气体产生 通入空气将SO2全部排出 返回 解析 先除SO2，再除去水蒸气，最后除O2。 B 答案 D 【例4】(2011 年广东广州模拟)已知FeSO4 在不同条件下分 解得到的产物不同，可能是FeO 和 SO3，也可能是Fe2O3、SO3 和 SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下 FeSO4 分解的 气体产物。已知 SO3 的熔点是 16.8 ℃，沸点是 44.8 ℃。 图 2－10－1 (1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是____________ _______，试管浸泡在 50 ℃的水浴中，目的是_______________。 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中装有 ________________ 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含 有 SO3 装置Ⅳ的试管中装有 ________________ _________________________________ _________________________________ _________________________________ _________________________________ (2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请 完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。 限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1 酸性 KMnO4 溶液、0.01 mol·L－1溴水。 (3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试 剂是______________。 思路指导：对于实验综合题，命题者一定是以实验目的为 中心来设置问题的。所以实验题的思路一般是：通过阅读题干 理解实验目的，围绕实验目的分析实验装置中各部分的作用或 各实验操作步骤的有关物质的转化，围绕实验目的来组织问题 的答案。最后要注意答案要体现学科特点，文字表达清晰、简 要、全面。 解析：FeSO4 分解产生的气体中含有SO3 或SO2 或两种都 有。由于SO3 的沸点是44.8 ℃，在室温时容易液化，不便于检 验，固应将温度升高；通过Ⅲ中的BaCl2 溶液检验它的存在； 此时SO2 不会被吸收，所以再通过Ⅳ中的溶液吸收检验，根据 SO2 的特性，Ⅳ中的溶液可以是酸性KMnO4 溶液、溴水或品红 溶液等。由于SO2 是污染气体，所以应通入NaOH 溶液吸收尾 气。 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中装有 BaCl2 溶液 产生大量白色沉淀，证明气体产物 中含有 SO3 装置Ⅳ的试管中装有 酸性 KMnO4 溶液 若溶液紫色褪去，证明气体产物中 含有 SO2；若溶液紫色无明显变 化，证明气体产物中不含 SO2 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中装 有 BaCl2 溶液 产生大量白色沉淀，证明气体产物中 含有 SO3 装置Ⅳ的试管中装 有溴水 若溴水橙色褪去，证明气体产物中含 有 SO2；若溴水橙色无明显变化，证 明气体产物中不含 SO2 答案：(1)防止溶液倒吸入装置Ⅰ 防止SO3 液化或凝固 (2) 或 (3) NaOH 溶液(或其他合理答案) 2. 浓、稀硫酸的鉴别方法 A A 方法Ⅰ 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4 方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫 方法Ⅲ 用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4 × × × 硫酸盐 硫矿石 火山喷口 硫黄 黄 水 酒精 Cu2S SO2 FeS 无 刺激性 易 NaOH 大 向上排空气 红 SO2＋H2O H2SO3 SO2＋2NaOH ===Na2SO3＋H2O SO2＋ NaOH===NaHSO3 SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 淡黄色沉淀 2SO2＋O2 2SO3 催化剂 △ 2 ＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5 ＋4H＋ SO2＋Br2＋2H2O=== 2HBr＋H2SO4