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【精品资料】抚州一中2011届高三化学满分导练--卤族元素 卤族元素（A）卷 考测点导航 1．卤族元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素，其原子最外层7个电子，在反应中易得到一个电子，显示强非金属性。随着电子层数的递增，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，而金属性逐渐增强。在自然界都以化合态存在。 2．卤素单质在物理性质上的差异性及递变规律 F2 Cl2 Br2 I2 状 态 气态 气态 液态 固态 淡黄绿色、黄绿色、红棕色、紫黑色 颜 色 加深 （H2O）反应 溶解 溶解 微溶 溶解度 逐渐减小 熔沸点 升高 Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂（苯、CCl4、CS2、汽油等），一般分别呈黄色、橙色、紫色，碘在酒精中呈黄褐色。液溴存放时用水封，碘易升华。 3．卤素单质的化学性质 与氯气类似，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序氧化性逐渐减弱。（1）与金属反应，与绝大多数金属（在点燃或灼烧的条件下）直接反应，生成高价卤化物（I2除外，如与铁反应生成亚铁盐）。（2）与H2反应，递变规律如下： F2 Cl2 Br2 I2 条 件 暗处→光照（Δ）→ 加热→边加热边分解 现 象 爆炸→爆炸（或燃烧）现 象 不 明 显 产物稳定性 减弱 产物酸性 增强 产物还原性 增强 （3）与水反应，F2与水剧烈反应故而无“氟水”，Br2、I2与水作用越来越微弱。（4）卤素单质间的置换反应，按Cl2、Br2、I2的顺序，前面的单质能从盐溶液中置换出后面的单质，F2遇盐溶液先和水反应。（5）与低价态物质反应，如SO2、Na2SO3等。 4．卤化银的性质及卤素离子的检验 AgF白色易溶于水，AgCl、AgBr、AgI颜色由白色到淡黄色到黄色，均不溶于水且溶解度越来越小，卤化银具有感光性。利用卤化银的性质可以用酸化的AgNO3（aq）来检验卤素离子（Cl—、Br—、I—）。此外，也可以在含有卤素离子的溶液中滴入氯水，再加入有机溶剂振荡后，观察有机层颜色。 5．为防止碘缺乏病，常在食盐中加入一定量的碘酸钾。 典型题点击 1．（全国高考题）为实现中国2000年消除 碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3—可和 I—发生反应: IO3-+5I—+6H+=3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3—。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 （ ） A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ （本题考查阅读、分析信息的能力，从题给的反应出发，找出反应需要的物质。） 2．（全国高考题）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是 A． I2O3 B．12O4 C． I4O7 D．I4O9 （本题考查物质化学式的书写能力，仿照盐的化学式并明确两处碘的化合价从而得出结论。） 3．（上海高考题）(1)1986年,化学上第一次用非电解法制得氟气,试配平该反应的化学方程式： 反应中 元素被还原。 （2）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似,化学上称为拟卤素 ，它们阴离子的还原 性强弱为：Cl—Br—CN—SCN—I—。试写出： ①（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式： ； ②NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式： 。 （本题考查了氧化还原反应的配平、规律以及知识迁移和应用信息的能力。用化合价升降法配平并结合氯气的一些反应进行迁移。） 4．（