[高三理化生]第三章 第三讲 针对训练 测与评.doc

(时间：60分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2011·西城区调研)SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1.下列措施中能够减少SO2排放量的是(　　) ①用天然气代替煤炭做民用燃料　②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3　④使用CS2萃取煤炭中的硫　⑤燃煤中加入石灰后再使用 A．①②⑤　　　　　　　　B．①③⑤ C．①③④ D．①④⑤ 解析：上述措施②如果不降低燃料中硫的含量，即使提高热能利用率，最终也不会减少SO2的排放量．③中使用催化剂，对化学平衡无影响，SO2转化成SO3的转化率不变，故不会减少SO2的排放量． 答案：D 2．(2011·牧丹江质检)将SO2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是(　　) A．溴水 B．H2S溶液 C．CaCl2溶液 D．澄清的石灰水 解析：SO2可使溴水退色，但无沉淀产生，A选项不正确．H2S可与SO2反应，在溶液中生成单质S沉淀，B选项正确．CaCl2不与SO2反应，C选项不正确．当SO2过量时，可与石灰水生成可溶性的Ca(HSO3)2，D选项不正确． 答案：B3．取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如右图，pH变化的主要原因是(　　) A．亚硫酸的电离程度增大 B．亚硫酸被缓慢氧化 C．酸雨中的水分被蒸发 D．测定的pH有误差 解析：亚硫酸可被空气中的氧气缓慢氧化成硫酸，致使溶液pH减小，选项B正确． 答案：B 4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是(　　) 仪器：①洗气瓶　②干燥管　药品：③固态生石灰 ④苏打溶液　⑤小苏打溶液A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④ 解析：因CO2＋CaO===CaCO3，SO2＋CaO===CaSO3，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2，故不能选用③和④；CO2与NaHCO3溶液不反应，而SO2与NaHCO3溶液反应：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2，所以应选择试剂⑤；仪器不能选用干燥管，应使用洗气瓶． 答案：A5．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是(　　) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 解析：本题考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查考生对化学实验原理的分析能力．上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液退色，因此B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误． 答案：D 6．下列说法正确的是(　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色 B．能使品红溶液退色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 解析：A项中SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性，能使品红退色是因为其具有漂白性，SO2不能使指示剂退色；能使品红退色的物质有很多，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力． 答案：B 7．如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是(　　) A．H2S和浓H2SO4 B．SO2和NaHCO3溶液 C．Cl2和NaHCO3溶液 D．Cl2和氯水 解析：关闭活塞，将四个选项中的物质代入验证．A项中H2S和浓H2SO4反应放出SO2；D项中的Cl2通过氯水待饱和后会放出Cl2，SO2和Cl2均能使品红溶液退色，故A、D两项不符合题目要求；打开活塞，C项中的Cl2会使石蕊试液先变红后退色，石灰水不会变浑浊．只有B项符合题意． 答案：B 8．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4　②澄清石灰水　③红热CuO　④生石灰　⑤品红溶液等试剂可将其一一检出，(设待检气体为G，气体通过每一种试剂时相关物质的吸收均是完全的)检测时使用试剂的正确顺序是(　　) A．G→⑤→②→①→④→③ B．G→③→④→②