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2002年福建省高中学生化学竞赛（初赛）试题 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分 考试时间：3小时 一、（10分）高分子材料越来越广泛地应用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以阻燃技术受到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是优良的无机阻燃剂。 比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为什么？ 2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。 3．为什么Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用? 二、（10分）在实验室的瓷水槽中，常常有一些红棕色的沉淀物: 有同学用HCl去洗，是否可以洗去？这样做有否不妥之处？写出相应方程式。 2．四位同学分别在水槽中取出一些残留的酸性废液，进行分析鉴定，下面是他们的分析报告，请回答是否合理，说明原因。（方程式可以不必配平,主要产物就可） ①．K＋ NO2－ MnO4_ CrO42－ ②．Fe2＋ Mn2＋ SO42－ Cl－ Fe3＋ ③．Fe3＋ Ni3＋ I－ Cl－ ④．Cr2O72－ Ba2+ NO3－ Br_ 三、（10分）海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等 1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式 如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。 如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。 四、（10分）一种不变价、原子量不低于20的金属元素R，用足够量的BaCl2溶液与160mL 浓度为l摩尔/升的R旳硫酸盐溶液反应，得到的沉淀物经干燥后称重为37.28克；另称3.36克不含结晶水的该金属碳酸盐，经加热后完全分解，得到标准状况下0.896升的气体，试求R的原子量。己知Ba的原子量为137。 五、（10分）2001年11月1日，在一场交通事故中，11吨氰化钠流入洛河，威胁河南百万民众生命。洛阳市在抢险中向洛河撒入石灰和漂白粉。请回答： 1．加石灰主要作用 。 2．漂白粉的主要成分化学式为 ；它是由 和 反应而制得的；它能与氰化钠发生 反应。 3．漂白粉中有效氯的测定一般采用 法，即试样在稀H2SO4介质中，加入过量KI与之反应，然后用Na2S2O3标准溶液滴定。请写出有关的离子反应方程式。 六、（10分）有一种硝酸盐试剂（A），（A）的水溶液加入NaCl溶液生成白色沉淀（B），（B）溶于氨水产生（C），（C）加入NaBr溶液生成淡黄色沉淀（D），（D）溶于Na2S2O3溶液生成（E），（E）加入KI后又有黄色沉淀（F）生成。请写出： 1．它们的化学式 （A） （B） （C） （D） （E） （F） 2．每步反应方程式或离子式（必须配平） 七、（10分）在 323 K 时，下列反应 (a) 和 (b) 的分解压力依次为4.00kPa 及6.05 kPa， (a) 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) (b) CuSO4·5H2O(s) = CuSO4·3H2O(s) + 2H2O(g) 设气体为理想气体。 1． 求算 323 K 时反应 (a) 的标准吉布斯自由能变化ΔrG￠（ΔrG￠=－RT LnKp￠）； 2． 曾有人设想在323 K 时将 NaHCO3，Na2CO3，CuSO4·5H2O，CuSO4·3H2O的固体放入一真空容器中以减少NaHCO3的分解，这种设想能否成立？请通过具体计算说明之。 3．有人设计了如下实验：（a）将 NaHCO3，Na2CO3固体放入一273K的容器上方，将容器密闭后迅速抽走容器内气体；（b）往容器内导入一定量温度为323 K蒸馏水，并保持温度恒定在323 K；（c）最后测得蒸馏水的稳定pH值为5.46。求反应 CO2（aq）+ H2O（l）= H+（aq）+HCO3—（aq）的平衡常数K￠。 设323K时C