复习专题：高中化学气体的实验室制备、净化和收集.doc

复习专题：气体的实验室制备、净化和收集 1．气体制备实验的基本过程 (1)气体制备实验装置一般包含以下几部分 发生装置―→净化装置―→干燥装置―(2)气体制备的一般实验操作步骤 ①组装(从下到上，从左到右)；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。 2．气体发生装置 依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： △(1)固体＋固体――→气体 发生装置： 制备气体：O2、NH3、CH4等 注意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管破裂。 ②铁夹应夹在距试管口1/3处。 ③固体药品应平铺在试管底部。 ④胶塞上的导管伸入试管里面不能过长，否则会影响气体导出。 ⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。 △(2)固体＋液体或液体＋液体――→ 气体 发生装置： 制备气体：Cl2、C2H4等 注意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。③分液漏斗应盖上盖，注意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。④对烧瓶加热时要垫上石棉网。 (3)固体＋液体(不加热)―→气体 1 发生装置： 制备气体：H2、CO2、NO2、SO2、NO等 注意事项：①块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。 ②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。 ③加入块状固体药品的大小要适宜。 ④加入液体的量要适当。 ⑤最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。 ⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。 3．气体的除杂方法 除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。除杂原则：(1)不损失主体气体，(2)不引入新的杂质气体，(3)在密闭装置内进行，(4)先除易除的气体。一般可从以下几个方面考虑：①易溶于水的杂质可用水吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀或可溶性的物质，也可用作吸收剂。 【例1】 为下列各组气体选择合适的除杂试剂(括号内为杂质气体) (1)含有HCl杂质的气体 ①CO2(HCl)：_______________________________________________________________； ②SO2(HCl)：_______________________________________________________________ ③Cl2(HCl)：________________________________________________________________ (2)中性气体中含有酸性杂质气体 ①O2(Cl2)：__________________________________________________________________； ②CO(CO2)：________________________________________________________________ ③NO(NO2)：________________________________________________________________； (3)酸性气体中含有其他酸性杂质气体 CO2(SO2)：__________________________________________________________________； (4)含有O2杂质的气体 ①CO2(O2)：________________________________________________________________； ②N2(O2)：_________________________________________________________________。 (5)HCl(Cl2)：_______________________________________________________________。 4．气体净化与干燥的先后顺序 (1)若采用溶液除杂，应该是除杂在前，干燥在后。其原因是：气体除杂过程中会从溶液中带入水蒸气， 2 干燥剂可除去水蒸气。如实验室中利用大理石与稀盐酸反应制备CO2，欲制得干燥、纯净的CO2，可先将产生的气体通过饱和NaHCO3溶液，除去混入其中的HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气。 (2)若采用加热除杂，则一般是干燥在前。如N2中混有O2、CO2、H2O(