高三复习离子反应习题.docx

4．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）5．将17.7g Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不变色，且只收集到标准状况下4.48L无色但遇空气变红色的气体，则向反应后的溶液中加入足量的氨水(不考虑沉淀在氨水中溶解损失)，在空气中不断搅拌，充分反应后，最终生成沉淀的质量为( )A．31.3 g B．27.9 g C．25.6 g D．19.8 g6．下列实验操作对应的图象不正确的是 （ ）选项ABCD实验操作向MgCl2、AlCl3溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液向NaOH、NaAlO2溶液中（各1 mol），逐滴加入HCl溶液 向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1 mol）滴加稀盐酸图象3．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：35．某溶液中可能含有 Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、K+ 。取该溶液100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤灼烧，得 1.6g 固体，向上述溶液 中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中A．至少存在 5 种离子B．Cl-一定存在，且 c(Cl-) ≥ 0.4mol·L-1 C．SO42-、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 6．某溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，现分别取两份各100 mL的溶液进行如下实验。①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，最终无沉淀，得到溶液甲。②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是( )A．由①可知原溶液存在离子为NH4＋，其浓度为0.03mol/LB．原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋C．n(NH4＋)︰n(Al3＋)︰n(SO42－)＝3︰1︰10D．原溶液一定存在Cl－1．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是A．B． C．n=m+17VcD．m＜p＜2．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是( )A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2B． 原溶液的pH=2C．x与y的差值为0.01 molD．原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-14．将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。（1）Na2O2与水反应的化学方程式为 ，该反应中的转移电子的物质的量为 mol。（2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为 L。（3）取agNa2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为VL，则V的取值范围是 ，（用含a的代数式表示，结果可不化简）。6．某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（ ）A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol?L-1B. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1C. SO42ˉ、NH4+、Na+一定