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0.5诊试卷评讲 成都市龙泉一中 陈霞 学习目标 1、通过对试卷的全面分析，找出自己前一阶段复习的优点与不足，在后期复习中做好针对性调整。 2、通过对表格型试题的分析讲解，提高调用表格信息的能力以及通过表格信息进行归纳运用的能力。 3、通过对工艺流程型试题的分析，学会结合自己已有知识（物质性质、反应，分离、提纯，化工原理等）分析解决问题，建立相应的解题方法、策略。 考试情况分析（一）--成绩 Ⅱ卷 分析 改进建议： 读好教材、用好教材； 知识注意关键词，方法注意适用性； 练后有归纳，适当去变式；及时复习、总结和讲解； 审题不漏字，括号尤其要注意； 平时遇难要多思，不畏难少放弃； 答题抓要点、用术语、适当做结论； 熟能生巧； 目前存在的问题： 1、对图表信息不理解 2、图表信息获取不全面 3、不能将信息与相关问题进行有机联系 4、表述不准确 ——加强信息获取与应用能力的培养 一、坐标图型问题的特点及解题策略 坐标图是用来显示某一变量(应变量)是如何随着另一变量(自变量)而变化的。 优点：显示了所测量的点，用来预测一些实验中没有测量的数值。 具体分析步骤：“明确坐标”，“分析点”，“认识曲线”。 1、明确坐标 明确坐标就是明确横、纵坐标的具体含义，分析出横、纵坐标所示的变量之间的内在联系，明确曲线的意义，找出自变量和因变量，从而进行分析和判断。 2、分析点 分析折点就是分析坐标图中的关键点，主要有“起点、折点、终点、顶点等”。 3、认识曲线 坐标曲线是物质变化的动态过程的反应，要分析曲线走势，明确量变情况 27. (16分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。 (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH： 分析上表，相同浓度的Na2CO3溶液的pH大于 NaHCO3溶液的pH的原因是 。 （2）复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______(填编号)。 A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO C．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN (3)根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最 小的是____(填编号)，其pH为________(填 数值)；pH最大的是________(填编号)。 ①HCN　②CH3COOH　③HClO4　④HClO　⑤H2SO4 ⑥C6H5OH (4)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列转化都属于复分解反应：①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体；③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律： 。 (5)根据(4)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是 ， 反应的离子方程式为 。 问题拓展 据题给信息完成： 浓度分别为0.1 mol/L的NaClO和NaCN单一溶液中： C(Na+)-C(ClO-)= ; C(HCN)= ; (填写用精确数据表达的计算式) 两溶液中水电离的H+浓度之比： 10-2.9 ：10-3.7 ； 二、表格题的特点及解题策略 表格题：把信息编排在一定的表格里，以便确切而清晰地揭示和反映客观事物或过程的某种内在规律性或关联性。 表格两种主要形式及特点： 1、记录表：记录实验数据、现象等，直接加工运用----主要是探究性学习方式的渗透。 2、比较、归纳概括表：通过对数据、内容的比较、归纳作出结论，并应用。 表格信息试题的问题解决的策略： 1、注意信息的情景化：结合问题理解所给信息作什么用？----直接、间接信息的获取 2、分析归纳找出表格数据中蕴涵的具有本质性的规律 3、注意信息与基础知识间的有机联系 4、找出问题与信息的关联点答题。 几种