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电解质及电离平衡 主要内容 1.两组概念（电解质与非电解质，强电解质与弱电解质） 2.三个关系（与结构的关系；与导电的关系；与物质分类的关系） 一、电解质和非电解质 讨论一：判断一种物质是否是电解质的依据是什么？ 电解质： 凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。 非电解质： 凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。 判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 电解质： 非电解质： 凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。 凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。 理解电解质与非电解质概念三个关键： ⑴均为化合物;⑵在水溶液里或熔化状态下; ⑶能否导电(实质是自身能否电离)。 什么叫电离? 离解成自由移动的阴阳离子的过程 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 电解质 非电解质 既不是电解质又不是非电解质 物质 讨论二：晶体的类型与电解质的关系？ 二、强电解质和弱电解质 讨论三：判断一种物质是否是强电解质的依据是什么？ 强电解质 在水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质。在溶液中全部以离子的形式存在 。 弱电解质 在水溶液中或熔融状态下部分电离的电解质。溶液中大部分是溶质分子，少数是离子。 电离程度 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 电解质 非电解质 既不是电解质又不是非电解质 讨论四：分析晶体的类型与强弱电解质的关系？ 强电解质 弱电解质 离子晶体 分子晶体 强酸 、强碱 大部分盐类 弱酸、弱碱； H2O；小部分盐 弱酸： 三、溶液的导电性 电解质溶液导电的原理： 定向运动 自由移动的离子 电解质溶液 一定要搞清本质！ 电离 外电场 导电 1、溶液中存在自由移动的离子时，溶液导电 2、溶液中离子浓度越大，所带电荷越多，溶液导电能力越强 比较下列同温下，溶液导电能力的强弱或变化： （1）0.1mol/L HCl与0.01mol/L HCl的导电性 （2）0.1mol/L HAc与0.01mol/L HCl的导电性 （3）1 L 0.1mol/L的盐酸溶液中加入少量NaOH固体 （4）1 L 0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量NaOH溶液 （5）1 L 0.1mol /L NaOH溶液中加入少量冰醋酸 （6）1 L 0.1mol /L Ba(OH)2溶液中加入少量硫酸溶液 分析溶液的导电性强弱实质就是分析溶液中离子浓度：离子浓度越大，导电性就越强 强 强 基本不变 变强 基本不变 变弱 下列说法是否正确？ 1.氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质 2.固体氯化钠不导电，所以它不是电解质 3.硫酸钡难溶于水，所以它是弱电解质 5.强电解质的导电性不一定强,弱电解质的导电性不一定弱 错误 错误 错误 正确 下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是 第一组选项 A.氯化氢 B.乙醇 C.氯化钠 D.氨气 第二组选项 A.二氧化硫 B.氢氧化钾 C.甘油 D.碳酸氢钠 A D 4.液态氯化氢不导电，所以它是共价化合物 正确 弱电解质的电离平衡 主要内容 1.电离平衡的建立及特点 2.电离平衡的移动 3.定量的研究电离平衡 分析：电离平衡的建立。 弱电解质分子电离成离子的速率 离子结合成弱电解质分子的速率 两种速率相等，处于电离平衡状态 时间 反应速率 CH3COOH H+ + CH3COO— 随着电离的进行，CH3COOH分子浓度逐渐下降，H+和CH3COO-离子的浓度逐渐上升，所以从左往右的速率即醋酸电离速率逐渐减小，从右往左的速率即H+和CH3COO-结合速率逐渐增大。 当电离达到最大时，CH3COOH电离速率等于H+和CH3COO-结合速率。达到一种动态平衡，溶液中CH3COOH分子、H+、CH3COO- 浓度不再变化。 一、电离平衡 定义：在一定条件（温度、浓度）下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态叫做电离平衡。 电离平衡状态的特点： ①逆 ②动 ③等 ④定 ⑤变 化学平衡移动原理也适用于电离平衡。 在学习本节内容时，多与化学平衡做比较 二、电离方程式 表示电解质电离的式子。 书写时注意事项： 1、适用范围： 电解质的电离。 2、强电解质的电离用箭头；弱电解质的电离用可逆符号 3、多元弱酸分步电离，分步写。 4、多元弱碱分步电离一步写。 H2S