221分子的立体结构1.ppt

分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。 那么分子结构又是怎么测定的呢 总结：应用VSEPR模型判断分子或离子空间构型的步骤。 1、准确写出电子式。 2、判断价电子对（成键电子对和孤电子对）所占据的空间方向。 3、判断分子的空间构型。 课堂练习 1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ） A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ） A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4 课堂练习 3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（ ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确 课堂练习 美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 1901—1994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估”出下列分子的空间构型。 PCl5 PCl3 SO3 SiCl4 C 三角双锥形 三角锥形 平面三角形 正四面体 * 第二节 分子的立体结构 （第一课时） 【选修3《物质结构与性质》】 第 二 章《分子结构与性质》 一、形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 1、双原子分子（直线型） 2、三原子分子立体结构（有直线形和V形） ３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体） （平面三角形，三角锥形） C2H2 CH2O COCl2 NH3 P4 ４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体 CH4 1.三原子分子的立体结构有直线形和V形两种： CO2,H2O 思考：从大家再仔细观察下，讨论下分子立体结构与 组成简单分子的原子个数间有没有什么关系？三、四、 五原子的分子分别是什么构型呢？举例说明。 2.四原子分子大多是平面三角形和三角锥形： CH2O,NH3 3.五原子分子最常见的立体结构是正四面体： CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH C60 C20 C40 C70 早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。 科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？ （指导阅读P39） 测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 直线形 V形 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分 子的的空间结构也不同，什么原因？ 三角锥形 平面 三角形 探究与讨论： 1、写出H、C、N、O等原子的电子式： 可形成 共用电子对数 电子式 O N C H 原子 H · ·· O ： · · C ： · · 1 2 3 4 · N ： · · 2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构： CO2 结构式 中心原子 有无孤电子对 空间结构 电子式 分子 CH4 CH2O NH3 H2O O C O :: :: : : : : : : : H O H : : : : H N H : H : : H C H : O: : : : H C H : H H O=C=O H-O-H H-N-H - H H-C-H = O H-C-H - - H H 无 有 有 无 无 直线形 V 形 三角 锥 形 平面 三角形 正 四面体 基本要点 ABn 型分子(离子)中的中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数，价电子对（孤电子对、成键电子对）空间方向上尽