3物质的量zx.ppt

物质的量复习;一 物质的量;二 阿伏加德罗常数;三 摩尔质量;判断正误;四 气体摩尔体积; 下列说法中正确的是 （ ） A 1 mol O2和1 mol N2 所占的体积都约为 22.4L B H2的气体摩尔体积约为22.4L C 在标准状况下,1mol H2和1molH2O所占 的体积都约为22.4L D 在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的 混合气体中所含有的N的物质的量约为 2mol;判断正误 A、标准状况下，1mol任何物质的体积都 约为22.4L。 B、1mol气体的体积约为22.4L。 C、1mol氖气和1mol氧气体积相同。 D、标准状况下，1mol氧气和氮气混合气 体（任意比）的体积约为22.4L。 E、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L 气体所含分子数。;判断正误 F、在标准状况下，某气体的体积为22.4 升，则该气体的物质的量约为1mol， 所含的分子数目约为6.02×1023. G、当温度高于0oC时，一定量任何气体 的体积都大于22.4L。 H、当压强大于101kPa 时，1mol任何气 体的体积都小于22.4L.;五 阿伏加德罗定律及其推论;4）混合气体的平均相对分子质量;3、状态方程:;六 物质的量浓度：;七 一定物质的量浓度溶液的配制;1）特点： ①标有温度和容积 ②容量瓶上只有一条刻度线 2）常用规格： 50ml,100ml,250ml, 500ml,1000ml 3）注意事项： ①使用前检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不 能在容量瓶中进行 ;配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL;4、转移 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。;配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL;7、摇匀; 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中。;[讨论] 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?;[讨论]下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)? 1、称量时，固体与砝码的位置颠倒。 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部分溶液溅出。 4、转移溶液前容量瓶内有水珠 5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。 7、未冷却即移入容量瓶中。;思考：1 定容时，俯视或仰视刻度线对溶液 浓度有何影响？ 2 用量筒量??一定体积浓硫酸时，俯 视或仰视刻度线对溶液浓度有何影  响？