4-3 硫和氮的氧化物1.ppt

4-3 硫和氮的氧化物第一课时 二氧化硫和三氧化硫 一、硫 1．物理性质 硫，俗称 ，是一种 晶体，质脆。硫不溶于 ，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。 2.化学性质（与氧气相比填写后面的表格） [问题]含硫物质在空气中燃烧生成什么物质？写出其反应方程式。 二、二氧化硫 1、物理性质 颜色： ， 气味： ， 状态： ， 毒性： ， 密度： ， 溶解性：容易液化，易溶于 。 [演示实验4-7] 二氧化硫与水反应及其漂白性。 1、实验：将一支装满SO2的试管倒立在水槽中，再滴石蕊，观察现象。 2、化学性质（1） 氧化物 ①SO2易溶于水，部分生成H2SO3。 SO2＋H2O H2SO3 可逆反应：在相同条件下既可以正向、又可以逆向进行的反应。 ② 与碱性氧化物反应： SO2+CaO=CaSO3 ③与碱液反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O ④与某些盐溶液反应： SO2+H2O+CaSO3=Ca(HSO3)2 (正盐与相应的酸反应生成相应的酸式盐） SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O （以相对强的酸制取相对弱的酸） 2）除了二氧化硫，哪些物质具有漂白性？ （3）二氧化硫中硫元素的化合价是 ，既有 又有 。 [对应练习] 下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是（ ），表现还原性的是（ ） A、SO2+H2O==H2SO3 B、2H2S+SO2==3S +2H2O C、SO2+2H2O+Br2===H2SO4+2HBr D、SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 3、二氧化硫的用途 (1)工业上的漂白剂（不能用于食品的漂白） (2)杀菌、消毒 (3)工业制硫酸 三、三氧化硫（与二氧化硫的性质相比填写后面的表格） 1、SO3常温下是液体。 2、SO3也是一种 . 1）与水反应： SO2+H2O H2SO3 2）与碱性氧化物反应： SO2+CaO=CaSO3 3）与碱液反应： SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O 作业： 课后练习： 1、《学案》P2-3：1-5 2、《名师》P95：1、4、5、6、10、 12 星期二晚第二节自修抽查。 第二课时 二氧化氮和一氧化氮 [知识回顾] 练习：写出除去下列气体中的杂质的化学方程式（括号里的气体为杂质） CO2（SO2） , 化学方程式： SO2（SO3） , 化学方程式： 汽车尾气会造成环境污染，那么尾气的主要成分是什么？ 1、一氧化氮（与一氧化碳的性质相比填写后面的表格） （1）物理性质： （2）化学性质：在常温下，NO很 与空气中的O2反应，生成NO2，化学方程式为： （3）合成： 2、二氧化氮（与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫的性质相比） （1）物理性质： （2）化学性质： 实验操作：将一支充满NO2的试管倒置在水槽中，然后再慢慢通入O2。 实验现象： 化学方程式： NO2、O2与H2O之间反应的方程式： NO、O2与H2O之间反应的方程式：