chapter 8 第八章化学平衡.ppt

§8-1 化学反应的可逆性和化学平衡 §8-2 平衡常数 2－1 经验平衡常数 ( K ) 2－2 标准平衡常数( K q ) 混合相反应的标准平衡常数 2－3 标准平衡常数与化学反应的方向 注意： §8-3 Kq 与 的关系 3－1 isothermal equation of chemical reaction §8－3 化学平衡的移动shift of chemical equilibrium Effect of concentration on chemical equilibrium 压力对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 * * 第8章 化学平衡 Chapter 8 Chemical Equilibrium Ag+ + Cl － AgCl 可逆的化学反应进行到一定程度，达到动态平衡。正、逆反应速率相等的状态。 高温 CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g) 化学平衡的特点： ● 系统的组成不再随时间而改变 ● 平衡是自发的 ● 化学平衡是动态平衡 ● 平衡组成与达到平衡的途径无关 a A + bB g G + h H 若为气相反应： 复相反应的平衡常数既不是Kc ，也不是Kp ，用 K 表示。 a A(g) + bB(g) g G(g) + h H (g) 书写平衡常数的规则： (1) 只写反应体系中浓度或分压可变的溶液相 和气相，而纯固态、纯液态及稀溶液中的 水（溶剂水）的浓度都不写入。 Cr2O72 － + H2O 2 CrO4 2 － + 2 H+ CaCO3 ( s ) CaO ( s ) + CO2 ( g ) K ＝p CO2 非水溶液中的反应，若有水参与反应或生成， 水的浓度必须写入。 C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 +H2O (3) 对气相反应，即可用浓度表示，也可用分压表示。 NH3 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) (4) 同一化学反应的化学计量数扩大 n 倍， K 将变为K n 。 (5) 正、逆反应的 K 互为倒数，即 (6) 几个反应方程式相加 ( 或相减 ) 时，所得反 应的 K 等于原来几个反应方程式的 K 相乘 ( 或相除 )。 2NO (g) + O2 (g) N2O4(g) K = K1 K2 K1 K2 2NO2 (g) N2O4 (g) 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) + 气相反应，各气体均可视为理想气体。 a A (g) + bB (g) g G (g) + h H (g) p V = n RT c = = ( mol · m-3 ) = (mol · L-1 ) p = 103 cRT K q ＝ ([G]/ cq ) g ([H] / cq ) h ([A] / cq ) a ([B]/ cq ) b a A + bB g G + h H 液相反应的 cq ＝1 mol · L-1 ，故 对于反应物与产物均为液相的反应 K q＝ Kc K q ＝ ( pG / pq ) g ( pH / pq ) h ( pA / pq ) a ( pB / pq ) b 若为气相反应： ＝ ＝ K q 没有单位。 a A + bB g G + h H 任一时刻 Q ＝ ([G]?/ cq ) g ([H] ?/ cq ) h ([A] ?/ cq ) a ([B] ?/ cq ) b 反应商chemistry quotient ： 反应中，各产物与反应物即时浓度之比。 Q = K q ，反应达到平衡 Q K q ，反应正向进行 Q K q ，反应逆向进行 Q ＝ ([G]?/ cq ) g ([H] ?/ cq ) h ([A] ?/ cq ) a ([B] ?/ cq ) b K q ＝ ([G]/ cq ) g ([H] / cq ) h ([A] / cq ) a ([B]/ cq ) b ?rGm ＝ + RT ln Q ＝ + 2.303 RT