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高中化学方程式检测 1、钠与水在常温下反应（现象浮、游、熔、响、红） 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2、钠与氧气常温下反应 4Na+O22Na2O 3、钠与氧气加热下反应（加热或点燃） 2Na+O2Na2O2 4、过氧化钠与水反应（放出大量的热） 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 5、过氧化钠与二氧化碳反应（应用于防毒面具与潜水艇制氧气） 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 6、铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl22FeCl3 7、铜丝在氯气中燃烧 Cu+Cl2CuCl2 8、氢气在氯气中燃烧 H2+Cl22HCl 9、氯气与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO 10、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分） Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O 11、次氯酸遇光分解 2HClO2HCl+O2↑ 12、漂白粉(次氯酸钙)的制取（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙） 2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 13、漂白粉在空气中变质（失效），证明碳酸酸性强于次氯酸 Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO 14、漂白粉失效原因 2NaClO+H2SO4Na2SO4+2HClO 15、加热FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl 16、碳在氧气中充分燃烧 C+O2CO2 17、碳在氧气中不充分燃烧 2C+O22CO 18、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象），盐酸过量 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 19、碳酸钠与盐酸反应，盐酸少量 Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 20、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 21、碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 22、加热碳酸氢钠分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 23、碳酸钠制碳酸氢钠 Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 24、碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应 Ca(HCO3)2+2NaOHCaCO3↓+2H2O+Na2CO3 25、碳酸氢钙与少量氢氧化钠反应 Ca(HCO3)2+NaOHCaCO3↓+H2O+NaHCO3 26、一氧化碳在氧气中燃烧 2CO+O22CO2 27、二氧化碳和镁燃烧反应 CO2+2Mg2MgO+C 28、水垢的形成 Mg(HCO3)2MgCO3↓+H2O+CO2↑ 29、水垢的形成 MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑ 30、氰酸铵合成尿素CO(NH2)2 NH4CNO 31、碳与水高温反应 C+H2OCO+H2 32、雷雨天气，氮气与氧气生成一氧化氮 N2+O22NO 33、一氧化氮转化为二氧化氮 2NO+O22NO2 34、工业制备氨 N2+3H22NH3 35、工业制硝酸 3NO2+H2O2HNO3+NO 36、二氧化氮与四氧化二氮之间转换 2NO2 N2O4 37、三氧化二氮生成酚酐 N2O3+H202HNO2 38、氨气或盐酸反应生成氯化铵(产生白烟） NH3+HClNH4Cl 39、工业制备一氧化氮（氨的催化氧化） 4NH3+5O24NO+6H2O 40、碳酸氢铵加热分解 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 41、氯化铵加热分解 NH4ClNH3↑+HCL↑ 42、铵根离子检验 NH4++Cl-NH4Cl↓（白烟） 43、氨制备尿素 2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O 44、实验室制氨 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 45、浓硝酸受热或见光分解 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 46、浓硝酸与铜反应 4HNO3(浓)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 47、稀硝酸与铜反应 8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 48、浓硫酸与碳反应 4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 49、臭氧在NO催化下变为氧气 2O33O2 50、硫和铁在加热条件下反应 Fe+SFeS 51、硫在氧气中燃烧 S+O2SO2 52、硫和铜在加热条件下反应 2Cu+SCu2S 53、黑火药主要反应 S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑ 54、SO2与O2反应 2SO2+O22SO3 55、SO2与O2反应，向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫 2H2S+SO23S↓+2H2O 56、浓硫酸和铜反应 2H2SO4(浓)+CuCu