[中学教育]依据考纲要求提升学科能力.ppt

依据考纲要求 提升学科能力 刘振贵 2007年2月 修订的总体情况 1．观察能力 （1）对化学实验现象的观察能力 （2）对自然界、生活、生产中化学现象的观察，使化学与社会相结合 （3）对实物、模型、图形、图表的分析观察及初步加工的能力 2．实验能力 （1）独立完成实验的能力 （2）正确处理有关化学实验安全问题的能力 （3）识别和分析典型实验装置的能力 能根据实验试题要求，分析简单实验方案的能力 3．思维能力 （1）理解能力 答案： （2）运用科学思维，提升推理能力 （3）计算能力 　　例1 将标准状况下一定体积CO2缓慢通过VL NaOH溶液中，充分反应后，CO2与NaOH均无剩余。反应后溶液加入过量石灰水，生成m1g白色沉淀。　　（1）能否通过对以上数据分析处理确定CO2的体积。　　（2）能否确定NaOH溶液浓度。请简析理由，并请设计新实验。 解答： 启示： 本题创设的一定体积的二氧化碳与VL NaOH溶液反应的情景，是中学化学的基本化学反应，所得产物随CO2、NaOH的相对量的变化而有所不同，但无论如何变化，当加入过量澄清石灰水时，都会得到相同质量的碳酸钙白色沉淀，由此可计算出通入CO2的体积，却不能计算出NaOH溶液的浓度，是对考生能力的考查，而如何设计实验测定出NaOH溶液的浓度，则是在更高层次上考查考生的创新意识和创造能力。 　　例2　(04-29-北京理综)有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 　　(2)乙取样品②ag强热，生成气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg剩余，该剩余固体的化学式为____________。样品②中氧化铜质量为_____________g(以含a、b代数式表示)。　　（3）丙称量样品③强热后剩余固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜的物质的量（n）的取值范围为________________。 分析：（1） 3Cu ~ 3CuO ~ 2NO 　　（3）当碳过量时，生成CO，CuO全部反应完毕，n1为CuO最小值 　　当CuO过量时，C全部被氧化为CO2，n2为CuO最大值： （1）①中氧化铜的质量为 6.0 g。（2）该剩余固体的化学式为______。样品②中氧化铜质量为 g。 4．自学能力 　　Ⅱ．能够综合应用自然科学的基础知识、技能，解释或解决一些简单的实际问题。 　　Ⅲ．能够运用自然科学的知识，对有关见解、实验方案，解决问题的方案、过程和结果进行评价。 （1）可以根据以上数据确定标准状况下二氧化碳的体积。因为二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙均存在如下关系： 所以，生成碳酸钙的物质的量与通入二氧化碳的物质的量相同，由此，可列出比例式求出二氧化碳的体积，设二氧化碳体积为x，则有： （2）不可以根据以上数据确定氢氧化钠溶液的物质的量浓度。因为，当反应后溶液中的溶质只有NaHCO3时，NaOH、 NaHCO3、CaCO3三种物质的关系是： 　　当反应后溶液中的溶质只有Na2CO3时， NaOH、Na2CO3、CaCO3三种物质的关系是： 如果当反应后溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3的混合物时，生成1molCaCO3沉淀所消耗NaOH的物质的量为： 若要测得NaOH溶液的物质的量浓度，应做以下实验：取两份体积均为VL的原浓度的氢氧化钠溶液，向其中一份溶液中通入过量的二氧化碳，使其中NaOH全部转变为NaHCO3。 然后，将所得溶液加热煮沸1至2分钟，以赶走溶解其中的二氧化碳，得到纯净的碳酸氢钠溶液；将另一份VL原浓度的氢氧化钠溶液，倒入所得纯净的碳酸氢钠溶液中，发生以下化学反应： 此时，NaHCO3与NaOH恰好完全反应生成Na2CO3，向此溶液中加入过量CaCl2溶液，使Na2CO3全部变为CaCO3沉淀，经过滤、洗涤、干燥、称量所得CaCO3沉淀质量为m2g。 设在VL NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为y : 　　（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为____________________g。 x=6.0g 铜的质量 （2） C ____________ (3) 　　自学是人类获取知识的重要途径。自我获取知识的能力，即能够敏捷地接受新知识，与已学过知识结合、重组、转换、迁移和解决问题的能力。 　　人们对自然界的各种现象和