[农学]5普通化学_课件_中国农业大学.ppt

4.1 酸、碱质子理论The Br?nsted-lowry aeid-base model 溶液的酸碱度和物质的酸碱性 溶液的酸度－溶液中H+的多少。 物质的酸性－给出质子的能力大小。 4.2 弱酸弱碱水溶液离子平衡Equilibrium of the proton in weak acid and base aqueous solutions 4.2.1 一元弱酸、弱碱水溶液（monoprotic weak acids and base aqueous solution） 4.2.2 多元弱酸、弱碱水溶液(polyprotic weak acids aqueous solution) 离子的水解( hydrolysis ) 4.2.3 两性物质（amphoteric aqueous solution) 两性物质水溶液的酸碱性 例题 （1）向100mL、1.0mol?L-1的H3PO4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，计算所得溶液的pH. （2）若继续向其中加入100mL、1.0mol?L-1的NaOH溶液，计算混合液的pH。已知H3PO4 Ka1?=7.5×10-3 Ka2?=6.2×10-8 Ka3?=2.2×10-13 解： （1） H3PO4+OH－＝H2PO4－＋H2O 4.3 酸碱平衡的移动（shift of acid －base equilibrium） 同离子效应 盐效应 缓冲溶液 4.3.1 同离子效应（colons effect ） 4.3.2 盐效应（salt effect ） 4.3.3 介质的酸度对弱酸（碱）存在型体的影响 练习： 药物是在胃中（pH＝1.2～2）通过胃肠道被吸收还是通过肠（pH＝8）被吸收取决于药物的结构。弱酸或弱碱溶解在胃壁或肠壁的油脂中再扩散进入血液。试分析以下药物是在胃、肠、还是两者被吸收。 阿司匹林 、 盐酸麻黄素。已知； Ka?(阿司匹林)＝3.0?10-3， Ka?(盐酸麻黄素)＝6.0?10-10。 4.4.4 酸碱缓冲溶液acid-base buffer solution 练习1 练习3 练习4 练习 5 在生物学的研究中，通常用TRIS[(HOCH2)3CNH2]及其盐酸盐[(HOCH2)3CNH3Cl]的混合物做为缓冲溶液。在Merck 索引手册中给出酸碱常数：pKb?(25℃)＝5.91, pKa?(20℃)＝8.3, pKa?(37℃)＝7.82。请回答以下问题： (1) TRIS在水中的离解是吸热反应还是放热反应？ (2) 计算25℃，c(TRIS)=0.10 mo1·L-1水溶液的pH. (3) 25℃时，若要缓冲溶液的pH等于人体血液的pH（7.40）, 计算溶液中c{(HOCH2)3CNH3Cl}/c{(HOCH2)3CNH2}。若要配制1.0L该缓冲溶液(tris 浓度为0.10 mo1·L-1)，需要多少克的TRIS和TRIS?HCl？ M {HOCH2)3CNH2}=121.14g·mol-1, M {(HOCH2)3CNH3Cl}=157.6g·mol-1. (4) 为什么Merck 索引手册中要给出pKa?(37℃)？ 解: (1) pKa?(20℃)＝8.3, pKa?(37℃)＝7.82 pKb?(20℃)＝5.7, pKb?(37℃)＝6.18 温度升高, Kb?降低, 即为放热反应. (2) 重点 阿伦尼乌斯 布朗斯特 路易斯 Ka?=4.68?10-11, Kb?=2.29?10-8 HCO3-的水溶液显碱性。 试分析HCO3-水溶液的酸碱性 分析NH4Ac水溶液的酸碱性 计算公式——最简式 酸式盐： HCO3- H2PO4- HPO42- NH4Ac?? （2） H2PO4 －+ OH－＝HPO42－＋H2O 在HAc溶液中，加入少量NaAc平衡会有什么变化呢？ 平衡：HAc+H2O= H3O++Ac- NaAc = Na++Ac- 结果：HAc的电离度大大降低。 在弱酸、弱碱溶液中加入含有相同离子的强电解质，从而使其离解度降低的现象，叫同离子效应。 例5 c(HAc)=0.10mol?L-1的HAc溶液中加入固体NaAc，使NaAc的浓度为0.20 mol?L-1,求该HAc溶液中的c(H+)及离解度?。 Ka? =1.75?10-5 实验证明：在弱酸或弱碱溶液中加入强电解质（不含相同离子），弱酸或弱碱的离解度增大，这种现象称为盐效应。 产生盐效应的原因——溶液中离子之间的静电作用 盐效应的结果——弱电解质的离解度或难溶物的溶解度增