1绪论理想气体实际气体PPT.ppt

物理化学（上）—绪论;;1 考核方法 20％ 平时（作业+考勤）， 80％ 考试； 2 作业（两种形式） 课代表，批改，作业纸，严禁 抄袭、独立完成； 3 答疑 4 课程要求 “尊重” “公平” “不要迟到”;作业: 3,4,5,6，9 、10、11、12 预习： 1.5 对应状态原理与普遍化压缩因子图 2.1 热力学的基本概念、热力学第一定律 ;一、什么是物理化学 二、物理化学的研究方法 三、物理化学的研究内容 四、学习物理化学的意义 五、如何学好物理化学 六、物理量的表示及运算 七、数学准备 教材与参考书;化学;物理化学又称理论化学，是化学类的基础学科也是一门边缘学科。 定义：应用物理学原理和方法研究有关化学现象和化学过程的一门科学。 物理化学主要是为了解决生产实际和科学实验中向化学提出的理论问题，揭示化学变化的本质，更好地驾驭化学，使之为生产实际服务。;如设计一个新产品（化工产品、特殊材料），首先要搞清楚以下问题： 用什么样的原料（反应的可能性）； 用什麽方法生产（反应过程的实现）； 生产工艺参数（反应压力、温度、浓度、原料比）的确定）； 在可能的条件下，产品能达到的纯度（平衡转化率和产率）； 反应的速率（单位时间的产量如何）； 产品的提纯工艺（精馏、结晶、萃取等）的确定;二、物理化学的研究方法;;二、物理化学的研究方法;三、物理化学的研究内容;四、学习物理化学的意义;如何学好物理化学？;五、如何学好物理化学？;六、物理量的表示及运算;七、数学准备;⒈函数：Z = f (x,y) 如理想气体的压力、温度和体积三个物理量中： p=f1(T,V), 压力是温度和体积的函数； V=f2(T,p), 体积是温度和压力的函数； ⒉偏微商的物理意义：如p=f (T,V);⒊全微分: 若p=f (T,V);⒌微分法则与积分法则（查数学手册）;教材和参考书;近代化学的发展趋势;近代化学的发展趋势; 本章基本要求 掌握理想气体状态方程 掌握理想气体的宏观定义及微观模型 掌握分压、分体积概念及计算。 理解真实气体与理想气体的偏差、临界现象。 掌握饱和蒸气压概念 理解范德华状态方程、对应状态原理和压缩因子图，了解对比状态方程及其它真实气体方程。;分子间力;E;（1）三个经验定律 （低压） ;② Gay-lussac定律: 恒压时，一定量的气体的体积与绝对温度成正比。;③ Avogadro定律: 同温同压下，相同体积的气体含有相同的摩尔数。;理想气体状态方程;宏观定义：凡在任何温度、任何压力均符合理想气体状态方程（ PV=nRT ）的气体，称为理想气体。 微观模型： ?分子本身不占体积； ?分子间无相互作用力； ?分子之间的碰撞是弹性碰撞。 对实际气体讨论： ?P?0时符合理想气体行为 ?一般情况低压下可近似认为是理想气体 ?温度越高、压力越低，越符合理想气体?;p / MPa;１．p、Ｖ、Ｔ、ｎ知三求一 ２．计算质量ｍ、密度?、体积流量、质量流量等。　 如： ?＝ｍ/Ｖ＝ｎ?M/Ｖ＝pＭ/(ＲＴ) ３．两个状态间的计算。　　　　　　　 　　　当　ｎ不变　时P1V1/T1=P2V2/T2;一、混合物的组成;二、理想气体状态方程对理想气体混合物的应用 ;三. 道尔顿分压定律;三. 道尔顿分压定律;1 Dalton分压定律: p(总)=??pi;解：n= n（NH3）+n（O2）+n（N2） =0.320mol+0.180mol+0.700mol =1.200mol ;1．分体积定义 混合气体中某组份B单独存在，且具有与混合气体相同的温度、压力时所的体积称为组份B的分体积。用ＶB表示。 2．阿马格分体积定律 分体积定律(适用于低压气体) ： 推论：; 注意：ＰＢＶ＝ｎＢＲＴ 　　　ＰＶＢ＝ｎＢＲＴ 　　　ＰＶ＝ｎＲＴ　 但是　ＰＢＶＢ≠ｎＢＲＴ;气体体积的计算实例;解：根据化学反应方程式所显示出的n（NaN3）与n（N2）的数量关系，可以进一步确定在给定条件下，m（NaN3）与V（N2）的关系。 6NaN3+Fe2O3(s) ?? 3Na2O(s)+2Fe(s)+9N2(g) 6mol 9mol Mr(N