公开课-沉淀溶解平衡原理的应用.ppt

沉淀溶解平衡的应用 活 动 与 探 究 作业：课本93页第1、2、3题 * * * §3.4.2 1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽 快用5.0％的硫酸钠溶液给患者洗胃。 2.精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除 去氯化钠溶液中的Mg2+ Mg2+ +2OH- == Mg(OH)2 ↓ Ba2+ +SO42- == BaSO4↓ 根据平衡移动原理, 选择适当的条件, 使平衡向着需要的方向移动。 “蛀牙”——龋齿 阅读P89 氟化物防治龋齿的化学原理 1.龋齿产生的原因。(从平衡移动的角度分析) 2.含氟牙膏的重要功能之一就是防止龋齿， 请解释其原因。 氟化物防治龋齿的化学原理 + F- 羟基磷灰石 氟磷灰石 1.5×10-10g Ca5(PO4)3(OH) 溶解度(25℃) 难溶物 9.5×10-11g Ca5(PO4)3F Ca5(PO4)3OH + F- Ca5(PO4)3F + OH- AgCl 、AgI 、Ag2S三种难溶银盐是否可相互转化？如何通过化学方法实现转化？ 试剂：AgNO3溶液、NaCl溶液 KI溶液、Na2S溶液 现象 继续向上述混合物中滴加Na2S溶液，观察、记录现象。 向上述混合物中滴加KI溶液，观察、记录现象。 向2mL NaCl溶液中逐滴加入AgNO3溶液，观察、记录现象。 步骤 产生白色沉淀 白色沉淀转化为 黄色沉淀 黄色沉淀又转化为黑色沉淀 1.3×10-16g 2.1×10-7g 1.5×10-4g 溶解度(25℃) Ag2S(黑色) AgI(黄色) AgCl(白色) 难溶物 1. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。 2. 沉淀转化的规律 一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。 沉淀的转化 锅炉水垢中含有CaSO4, 可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。 1. 分析将CaSO4转化为CaCO3的原理; 2. 写出将CaSO4转化为CaCO3的化学方程式和离子方程式。 2.9×10-1g CaSO4 溶解度(25℃) 化合物 7.1×10-4g CaCO3 CaSO4 　　 SO42- + Ca2+ + Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32- CaCO3 CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42- CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 + Na2SO4 2.4×10-4g BaSO4(白色) 溶解度(25℃) 难溶物 2.2×10-3g BaCO3 (白色) 重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料:BaSO4不溶于酸，工业上用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3。 BaSO4 Ba2+ + SO42- + BaCO3(s) BaSO4 + CO32- BaCO3 + SO42- ①饱和Na2CO3溶液 ②移走上层溶液 重复①②操作多次 BaCO3 H+ Ba2+ BaSO4 Na2CO3 CO32- + 2Na+ 1. 根据平衡移动原理, 选择适当的条件,使 平衡向着需要的方向移动。 2. 沉淀转化的规律 一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。 小结： 沉淀溶解平衡的应用 分别取1mLMgCl2溶液于3只试管中，加入10滴NaOH溶液，有什么现象？再分别加入10滴盐酸、氯化铵、蒸馏水，边滴边振荡，观察现象，解释原因。 现象 氯化铵 溶液 盐酸 蒸馏水 滴加试剂 沉淀溶解 沉淀溶解 思考题 无明显现象